Фосфид алюминия — Википедия

Фосфид алюминия
Общие
Систематическое наименование	Фосфид алюминия
Традиционные названия	Фосфористый алюминий
Хим. формула	AlP
Рац. формула	AlP
Физические свойства
Состояние	желтовато-серые кристаллы
Молярная масса	57,96 г/моль
Плотность	2,42 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2530 °C
• разложения	> 1000 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	реагирует
Классификация
Рег. номер CAS	20859-73-8
PubChem	16126812
Рег. номер EINECS	244-088-0
SMILES	[Al+3].[P-3]
InChI	InChI=1S/Al.P/q+3;-3 PGCGUUGEUBFBPP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	BD1400000
ChEBI	38495
ChemSpider	28171
Безопасность
Токсичность	ядовит
Краткие характер. опасности (H)	H260, H300, H311, H330, H400
Сигнальное слово	опасно
Пиктограммы СГС
NFPA 704	4 4 2 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фосфи́д алюми́ния — бинарное неорганическое соединение алюминия и фосфора с формулой AlP, желтовато-серые кристаллы, реагирует с водой.

Получение[править | править код]

Реакцией алюминия c фосфором:

${\displaystyle {\ce {Al + P ->[{\ce {500 ^{o}C}}] AlP}}}$.

Физические свойства[править | править код]

Фосфид алюминия образует желтовато-серые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,542 нм, Z = 4.

Полупроводник с шириной запрещенной зоны 2,5 эВ.

Химические свойства[править | править код]

Реагирует с водой:

${\displaystyle {\ce {AlP + 3 H2O -> Al(OH)3 v + PH3 ^}}}$.

Применение[править | править код]

Применяется как яд против насекомых и грызунов-вредителей, а также в сплавах с другими полупроводниками при изготовлении светодиодов.

Токсичность[править | править код]

Фосфид алюминия весьма ядовит. Ядовитость соединения объясняется тем, что оно реагирует с водой с выделением токсичного газа — фосфина. Реакция происходит даже с влагой воздуха. Из-за этого для хранения и транспортировки данного вещества требуется герметичная тара и меры предосторожности при работе с веществом, использование средств индивидуальной защиты персонала.

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 1. — 608 с. — ISBN 978-5-94774-373-9.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.