Триэтилалюминий — Википедия

Триэтилалюминий
Общие
Систематическое наименование	Триэтилалюминий
Хим. формула	Al(C2H5)3
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	114,16 димер 228,33 г/моль
Плотность	0,832425 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-52,5; -46 °C
• кипения	128-130; 185,6; 194; 207 °C
Классификация
Рег. номер CAS	97-93-8
PubChem	16682930
Рег. номер EINECS	202-619-3
SMILES	CC[Al](CC)CC
InChI	InChI=1S/3C2H5.Al/c3*1-2;/h3*1H2,2H3; VOITXYVAKOUIBA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	10179159
Безопасность
NFPA 704	4 3 3 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Триэтилалюминий — элементоорганическое вещество, алкилпроизводное алюминия с формулой Al(C₂H₅)₃, бесцветная жидкость, самовоспламеняется на воздухе.

Получение[править | править код]

• Взаимодействие алюминия со смесью этилена и водорода:

${\displaystyle {\mathsf {2Al+6C_{2}H_{4}+3H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Al(C_{2}H_{5})_{3}}}}$

• Взаимодействие хлорида алюминия и гидрида натрия (с образованием промежуточного гидрида алюминия) с этиленом:

${\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaH+3C_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Al(C_{2}H_{5})_{3}+3NaCl}}}$

Физические свойства[править | править код]

Триэтилалюминий — бесцветная жидкость, которая самовоспламеняется на воздухе. Поэтому работать с ним можно только в инертной атмосфере (азот или аргон). Триэтилалюминий образует димеры, в котором расстояния Al-C неэквивалентны, то есть реальная формула Al₂(C₂H₅)₆ или (Al(C₂H₅)₃)₂.

Химические свойства[править | править код]

• Энергично реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Al(C_{2}H_{5})_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Al(OH)_{3}+3C_{2}H_{6}\uparrow }}}$

• Реагирует с кислотами, спиртами, аминами и другими протоносодержащими соединениями:

${\displaystyle {\mathsf {Al(C_{2}H_{5})_{3}+HO{\text{-}}R\ {\xrightarrow {}}\ (C_{2}H_{5})_{2}AlO{\text{-}}R+C_{2}H_{6}\uparrow }}}$

• Окисляется до алкоголята:

${\displaystyle {\mathsf {2Al(C_{2}H_{5})_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Al(OC_{2}H_{5})_{3}}}}$

• С углекислым газом образует пропионат алюминия:

${\displaystyle {\mathsf {Al(C_{2}H_{5})_{3}+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Al(OOC{\text{-}}C_{2}H_{5})_{3}}}}$

Применение[править | править код]

• В промышленности в качестве промежуточного продукта в производстве жирных спиртов.
• Пирофорный воспламенитель в ракетной технике.
• Компонент напалмовых смесей.
• Катализатор химических реакций полимеризации (совместно с хлоридом титана).

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её.