Гексафтороалюминат аммония — Википедия

Гексафтороалюминат аммония
Общие
Систематическое наименование	Гексафтороалюминат аммония
Традиционные названия	Фтористый алюминий-аммоний, аммония фторалюминат
Хим. формула	AlF6H12N3
Рац. формула	(NH4)3[AlF6]
Физические свойства
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	195,09 г/моль
Плотность	1,78; 1,837 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	126,1 °C
• кипения	239,5 °C
Энтальпия
• образования	-3060 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	8,325 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7784-19-2
PubChem	24565
Рег. номер EINECS	232-052-7
SMILES	[NH4+].[NH4+].[NH4+].F[Al-3](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/Al.6FH.3H3N/h;6*1H;3*1H3/q+3;;;;;;;;;/p-3 OYHBNKHFKHBTRQ-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	11253835 и 21241584
Безопасность
ЛД50	98-110 мг/кг
Токсичность	ПДК 0,5 мг/м³
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексафтóроалюминáт аммóния — неорганическое вещество, смешанная соль плавиковой кислоты, алюминия и аммония, с формулой (NH₄)₃[AlF₆]. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде; пожаро- и взрывобезопасен. В высоких концентрациях - ядовит.

Получение[править | править код]

• Взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с фторидом или гидрофторидом аммония:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+12NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ 2(NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+6NH_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3NH_{4}HF_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[AlF_{6}]+3H_{2}O}}}$

Физические свойства[править | править код]

Гексафтороалюминат аммония образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,842 нм, Z = 4.

Химические свойства[править | править код]

• При нагревании последовательно разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{3}[AlF_{6}]{\xrightarrow[{-NH_{3},HF}]{T^{o}C}}NH_{4}[AlF_{4}]{\xrightarrow[{-NH_{3},HF}]{T^{o}C}}AlF_{3}}}}$

Применение[править | править код]

• Промежуточный продукт в производстве AlF₃.

Безопасность[править | править код]

Благодаря наличию ионов фтора вещество токсично.

ЛД50 на крысах около 98 мг на 1 кг живого веса; ПДК 0,5 мг/м³.

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.