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DeutschTetrossido di fosforo
| Tetrossido di fosforo | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| octaossido di tetrafosforo | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | P2O4 |
| Aspetto | solido incolore[1] |
| Numero CAS | |
| PubChem | 16131071 |
| SMILES | O=POP(=O)=O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,466[1] |
| Indicazioni di sicurezza | |
Il tetrossido di fosforo o tetrossido di difosforo è il composto inorganico con formula empirica P2O4. In realtà la formula molecolare di questo ossido è P4O8 e il suo nome corretto è octaossido di tetrafosforo. In condizioni normali è un solido incolore estremamente sensibile all'aria e all'umidità.[1] È un ossido del fosforo di importanza trascurabile rispetto ai ben più noti P4O6 e P4O10.[2][3]
Struttura[modifica | modifica wikitesto]
P4O8 mostra una struttura cristallina monoclina, gruppo spaziale C2/c, con costanti di reticolo a = 970,0 pm, b = 1017,9 pm e c = 692,3 pm, β = 96,95° quattro unità di formula per cella elementare. La molecola P4O8 ha simmetria C2v.[1] La sua struttura può essere derivata da quella di P4O6 aggiungendo un gruppo terminale osso (O=) a due degli atomi di fosforo (vedi figura). È quindi un ossido misto P(III)/P(V): P4O6 contiene quattro atomi di P(III); in P4O8 i due atomi dove è stato aggiunto un ossigeno sono ossidati a P(V).[3]
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
Il composto fu sintetizzato per la prima volta nel 1886 da Thomas Edward Thorpe e Alfred Tutton, che gli attribuirono la formula P2O4.[4]
Si può ottenere per ossidazione controllata di P4O6 con ossigeno in soluzione di tetracloruro di carbonio, o per cauta riduzione di P4O10 con fosforo rosso a 450-525 ºC. In questo modo tuttavia il composto risulta impuro di P4O7 e P4O9.[5]
Nel 1997 fu ottenuto per la prima volta in forma pura per riduzione di P4O9 con fosforo rosso a 430 ºC in atmosfera inerte. Il composto grezzo fu poi purificato con una sublimazione sotto vuoto e successiva estrazione con toluene.[1]
Note[modifica | modifica wikitesto]
Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo e M. Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6ª ed., Wiley-Interscience, 1999, ISBN 978-0471199571.
- (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
- (EN) C. E. Housecroft e A. G. Sharpe, Inorganic chemistry, 3ª ed., Harlow (England), Pearson Education Limited, 2008, ISBN 978-0-13-175553-6.
- (DE) S. Strojek e M. Jansen, Darstellung und Kristallstruktur von P4O8 / Preparation and Crystal Structure of P4O8, in Z. Naturforsch. B, vol. 52, n. 8, 1997, pp. 906-910, DOI:10.1515/znb-1997-0804.
- (EN) T. E. Thorpe e A. E. Tutton, LXXXI.—On phosphorus tetroxide, in J. Chem. Soc., Trans., vol. 49, 1886, pp. 833-839, DOI:10.1039/CT8864900833.
