Ossido di renio(VII)

Ossido di renio(VII)
Nome IUPAC
ossido di renio(VII)
Nomi alternativi
eptossido di renio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Re2O7
Massa molecolare (u)	484,41
Aspetto	solido giallo
Numero CAS	1314-68-7
Numero EINECS	215-241-9
PubChem	123106
SMILES	O=[Re](=O)(=O)O[Re](=O)(=O)=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	6,10[1]
Solubilità in acqua	reagisce
Temperatura di fusione	300 °C (573 K)[2]
Temperatura di ebollizione	360 °C (633 K)[2]
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	-1240,1[1]
ΔfG0 (kJ·mol−1)	-1066,0[1]
S0m(J·K−1mol−1)	207,1[1]
C0p,m(J·K−1mol−1)	166,1[1]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	314 [3]
Consigli P	280 - 305+351+338 - 310 [3]
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L'ossido di renio(VII) o eptossido di direnio è il composto binario di renio eptavalente con formula Re₂O₇. In condizioni normali è un solido giallo molto igroscopico. È l'ossido più stabile del renio, che in questo composto raggiunge il suo massimo stato di ossidazione, +7. Re₂O₇ è il principale composto di partenza per la sintesi di tutti i composti di renio.^[2][4]

Sintesi[modifica | modifica wikitesto]

Re₂O₇ fu descritto per la prima volta nel 1929 da Ida Noddack e Walter Noddack.^[5] Il composto si forma per arrostimento all'aria di polvere di renio o di altri ossidi di renio.^[4]

Struttura[modifica | modifica wikitesto]

Re₂O₇ solido cristallizza nel sistema ortorombico, gruppo spaziale P2₁2₁2₁, con costanti di reticolo a = 1251 pm b = 1520 pm e c = 545 pm, otto unità di formula per cella elementare.^[6] Questa struttura è costituita da doppie catene di ottaedri ReO₆ e tetraedri ReO₄ alternati. Nella fase gassosa si formano singole molecole Re₂O₇ costituite da due tetraedri ReO₄ con un vertice di ossigeno comune.^[2] È isoelettronico di valenza con Mn₂O₇ e Tc₂O₇, oltre che con l'anidride perclorica Cl₂O₇.

Proprietà[modifica | modifica wikitesto]

Re₂O₇ è fortemente igroscopico. In acqua si scioglie formando acido perrenico (del quale costituisce l'anidride), che è incolore in soluzione diluita e diviene giallo chiaro in soluzione concentrata.^[4] Re₂O₇ è solubile anche in alcool etilico, etere dietilico, diossano e piridina.^[1]

Usi[modifica | modifica wikitesto]

L'ossido di renio(VII) è un intermedio importante nell'isolamento e purificazione del renio metallico.^[7] Viene usato come catalizzatore in varie reazioni di chimica organica, tra cui la riduzione di carbonili e ammidi.^[8] È il materiale di partenza per sintetizzare il catalizzatore metiltriossorenio, CH₃ReO₃:^[9]

${\displaystyle {\ce {Re2O7 + (CH3)4Sn -> CH3ReO3 + (CH3)3SnOReO3}}}$

Note[modifica | modifica wikitesto]

Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]

• (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
• (EN) W. A. Herrmann, R. M. Kratzer e R. W. Fischer, Alkylrhenium Oxides from Perrhenates: A New, Economical Access to Organometallic Oxide Catalysts, in Angew. Chem. Int. Ed. Engl., vol. 36, n. 23, 1997, pp. 2652–2654, DOI:10.1002/anie.199726521.
• (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• (EN) B. Krebs, A. Mueller e H. H. Beyer, Crystal structure of rhenium(VII) oxide, in Inorg. Chem., vol. 8, n. 3, 1969, pp. 436–443, DOI:10.1021/ic50073a006.
• D. R. Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, su hbcponline.com, CRC Press, Boca Raton, 2005. URL consultato il 9 dicembre 2017.
• (EN) H. G. Nadler e H. C. Starck, Rhenium and Rhenium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a23_199.
• (EN) S. Nishimura, Handbook of Heterogeneous Catalytic Hydrogenation for Organic Synthesis, Wiley, 2001, ISBN 9780471396987.
• (DE) J. Noddack e W. Noddack, Die Sauerstoffverbindungen des Rheniums, in Z. Anorg. Allg. Chem., vol. 181, n. 1, 1929, pp. 1–37, DOI:10.1002/zaac.19291810102.
• Sigma-Aldrich, Scheda di dati di sicurezza dell'ossido di renio(VII), su sigmaaldrich.com, 2012. URL consultato il 25 gennaio 2018.

Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]

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