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DeutschOssido di berillio
| Ossido di berillio | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| ossido di berillio | |
| Nomi alternativi | |
| berillia | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | BeO |
| Massa molecolare (u) | 25,01 |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 215-133-1 |
| PubChem | 14775 |
| SMILES | [Be]=O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,02[1] |
| Solubilità in acqua | insolubile[1] |
| Temperatura di fusione | 2 507 °C (2 780 K)[1] |
| Temperatura di ebollizione | 3 900 °C (4 173 K)[1] |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | –610,1 kJ/mol[1] |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | –580,7[1] |
| S0m(J·K−1mol−1) | 13,8[1] |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 31,3[1] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  | |
| Frasi H | 350i - 330 - 301 - 372 - 319 - 335 - 315 - 317 [2] |
| Consigli P | 201 - 260 - 280 - 284 - 301+310 - 305+351+338 [2] |
L'ossido di berillio è il composto inorganico di formula BeO. Questo composto in passato era noto con il nome berillia,[3] un termine poco usato in italiano e non più accettato nella moderna nomenclatura IUPAC. In condizioni normali è un solido bianco; chimicamente è un ossido anfotero, praticamente insolubile in acqua, ma solubile sia in soluzione acida che in soluzione basica. In natura l'ossido di berillio si trova nel minerale bromellite.
Struttura[modifica | modifica wikitesto]
L'ossido di berillio nella sua forma stabile a temperatura ambiente (α-BeO) cristallizza con una struttura esagonale compatta, tipo wurtzite, basata su centri Be2+ e O2− con coordinazione tetraedrica. Gli altri ossidi del gruppo 2, cioè MgO, CaO, SrO e BaO, cristallizzano invece in una struttura tipo NaCl dove cationi e anioni hanno coordinazione ottaedrica.[4] A temperatura più elevata si ha la forma β-BeO con struttura tetragonale.[5]
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
L'ossido di berillio si ottiene principalmente per riscaldamento a 400 °C dell'idrossido di berillio.[5]
- Be(OH)2 → BeO + H2O
Bruciando polvere di berillio all'aria si ottiene invece una miscela di BeO e Be3N2.[4]
Reattività[modifica | modifica wikitesto]
L'ossido di berillio è un composto piuttosto inerte. È quasi insolubile in acqua, ma mostra un tipico comportamento anfotero, sciogliendosi in acidi e in basi.[1]
Usi[modifica | modifica wikitesto]
L'ossido di berillio ha la caratteristica di essere un isolante elettrico che conduce il calore meglio di qualsiasi altro non metallo e meglio anche di certi metalli; avendo inoltre un punto di fusione molto elevato è un ottimo refrattario.[4] Per questo è usato in crogioli refrattari e come additivo in vetri e materiali ceramici. È impiegato anche in resistenze elettriche, nei reattori nucleari e in finestre per microonde.[1]
Tossicità / Indicazioni di sicurezza[modifica | modifica wikitesto]
BeO un composto tossico e cancerogeno. Come tutti i composti di berillio è pericoloso principalmente se inalato sotto forma di polvere.[1]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ a b c d e f g h i j k Patnaik 2003
- ^ a b GESTIS 2016
- ^ Berzelius 1827
- ^ a b c Greenwood e Earnshaw 1997
- ^ a b Holleman e Wiberg 2007
Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]
- J. J. Berzelius, Trattato elementare di chimica teorica e pratica del dottor Gio. Giacomo Berzelius, Milano, Tipografia di Commercio, 1827.
- GESTIS, Beryllium compounds, su gestis-en.itrust.de, 2016. URL consultato l'8 dicembre 2016 (archiviato dall'url originale il 20 dicembre 2016). Pagina dell'ossido di berillio nel data base GESTIS.
- (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
- (EN) P. Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8.
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
| Controllo di autorità | GND (DE) 4144836-4 |
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