Enthalpie de vaporisation — Wikipédia

L'enthalpie de vaporisation d'un composé chimique (anciennement chaleur latente de vaporisation) est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la vaporisation d'une mole de ce composé. Elle est notée ${\displaystyle \Delta _{\text{vap}}H}$ selon le Green Book et s'exprime en joules par mole (de symbole J/mol) dans le Système international d'unités.

Par exemple, l'enthalpie de vaporisation de l'eau est définie par la différence d'enthalpie accompagnant la transformation suivante :

${\displaystyle {\rm {H_{2}O\left(liq\right)\to H_{2}O\left(gaz\right)}}}$

Corrélations[modifier | modifier le code]

L'enthalpie de vaporisation, comme toutes les enthalpies de changement d'état des corps purs, ne dépend que de la température. Elle s'annule au point critique, lorsque la phase liquide et la phase gaz se confondent.

La règle de Trouton est une formule empirique permettant une première évaluation de l'enthalpie de vaporisation ${\displaystyle \Delta _{\text{éb}}H}$ d'un liquide pur sous une pression de vapeur saturante égale à la pression atmosphérique normale de 101 325 Pa. La formule de Riedel permet une estimation plus précise de cette enthalpie^[1],[2] :

Formule de Riedel : ${\displaystyle \Delta _{\text{éb}}H=1{,}093\,R\,T_{\text{c}}\,T_{\text{éb}}\left({\ln P_{\text{c}}-1{,}013 \over 0{,}930\,T_{\text{c}}-T_{\text{éb}}}\right)}$

avec :

• ${\displaystyle \Delta _{\text{éb}}H}$ l'enthalpie de vaporisation du corps pur à la température ${\displaystyle T_{\text{éb}}}$, exprimée en J/mol ;
• ${\displaystyle P_{\text{c}}}$ la pression critique du corps pur, exprimée en bars (si cette pression est exprimée en atmosphères, la constante 1,013 au numérateur doit être remplacée par 1) ;
• ${\displaystyle R}$ la constante universelle des gaz parfaits ;
• ${\displaystyle T_{\text{c}}}$ la température critique du corps pur, exprimée en kelvins ;
• ${\displaystyle T_{\text{éb}}}$ la température d'ébullition normale du corps pur (sous une pression de vapeur saturante égale à la pression atmosphérique normale de 101 325 Pa), exprimée en kelvins.

Si l'on connait ${\displaystyle T_{\text{éb}}}$, ${\displaystyle \Delta _{\text{éb}}H}$ et ${\displaystyle T_{\text{c}}}$, la formule de Watson^[1],[2] donne pour une température ${\displaystyle T}$ quelconque :

Formule de Watson : ${\displaystyle {\Delta _{\text{vap}}H \over \Delta _{\text{éb}}H}=\left({T_{\text{c}}-T \over T_{\text{c}}-T_{\text{éb}}}\right)^{0{,}38}}$

avec ${\displaystyle \Delta _{\text{vap}}H}$ l'enthalpie de vaporisation du corps pur à la température ${\displaystyle T}$, exprimée en J/mol.

L'exposant 0,38 (on trouve également 0,375) est empirique, il peut être adapté en fonction du produit.

Enthalpies de vaporisation des éléments[modifier | modifier le code]

Le tableau suivant donne les enthalpies de vaporisation des éléments à l'état standard, en kJ/mol :

Notes et références[modifier | modifier le code]

Voir aussi[modifier | modifier le code]

• Enthalpie de changement d'état
  • Enthalpie de fusion
  • Enthalpie de sublimation
• Énergie de vaporisation

v · m État de la matière
États	État solide État liquide État gazeux État plasma Fluide
Basse température	Condensat de Bose-Einstein Condensat fermionique Superfluidité Supersolidité
Haute énergie	Matière dégénérée Plasma quarks-gluons Fluide supercritique
Autres états	Colloïde État polyphasique Mésophase Cristal liquide Trou noir Condensat de Bose-Einstein
Concepts	Courbe de refroidissement Diagramme de phase Transition de phase Transition vitreuse Point triple Point critique Équation d’état Polymorphisme Polyamorphisme Polysomatisme Surfusion Cohésion
Changement d'état	Équilibre de phases Température et pression de changement d'état Point de fusion Point d'ébullition Point de sublimation Formule de Clapeyron Formules d'Ehrenfest Enthalpie de changement d'état de fusion de sublimation de vaporisation Théorème de Gibbs-Konovalov Azéotrope Point de fusion congruent Équilibre liquide-vapeur Loi de Raoult Loi de Henry Équilibre liquide-solide Eutectique Équation de Schröder-van Laar

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