Sulfate de fer(III) — Wikipédia

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Sulfate de fer(III)
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} \mathrm {\ {\Biggl [}} }$${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}} }$
Identification
No CAS	10028-22-5 15244-10-7 (hydrate)
No ECHA	100.030.054
No RTECS	NO8505000
PubChem	24826
ChEBI	53438
SMILES	Fe+3].[Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/2Fe.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 InChIKey : RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H
Apparence	poudre incolore, inodore, hygroscopique et sensible à la lumière[1]
Propriétés chimiques
Formule	Fe2O12S3Fe2(SO4)3
Masse molaire[2]	399,878 ± 0,023 g/mol Fe 27,93 %, O 48,01 %, S 24,06 %,
Propriétés physiques
T° fusion	480 °C (décomposition en oxydes de soufre et de fer)[1] 175 °C (élimination de l'eau du nonahydrates)[1]
Solubilité	eau : difficile pour la forme anhydre, 4 400 g·l-1 pour le nonahydrate[1]
Masse volumique	3,10 g·cm-3[3] 2,1 g·cm-3 (nonahydrate)[3]
Précautions
SGH[1]
H302, H315, H318, P280, P310, P301+P312, P302+P352, P305+P351+P338 et P501 H302 : Nocif en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H318 : Provoque des lésions oculaires graves P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P312 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Écotoxicologie
DL50	500 mg/kg (rat, oral)[4]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfate de fer(III) (sulfate ferrique) est le sel de fer(III) de l'acide sulfurique. Sa formule chimique est Fe₂(SO₄)₃.

Occurrences naturelles[modifier | modifier le code]

Les sulfates de fer se trouvent dans plusieurs minéraux rares et sans importance commerciale. La mikasaïte, un sulfate mixte de fer et d'aluminium de formule chimique (Fe³⁺, Al³⁺)₂(SO₄)₃^[5] est le nom de la forme minéralogique du sulfate de fer(III). Cette forme anhydre est très rare et est associée à des feux de charbon. Les hydrates sont plus communs, la coquimbite (nonahydrate) étant probablement le plus courant d'entre eux. La paracoquimbite est l'autre nonahydrate naturel, rarement rencontré. La kornélite (heptahydrate) et la quenstedtite (décahydrate) sont peu fréquents. La lausénite (hexa- ou pentahydrate) est une espèce douteuse. Tous les hydrates naturels mentionnés sont instables et liés à la météorisation (oxydation aérobique) de minéraux primaires contenant du fer (principalement la pyrite et la marcassite).

Notes et références[modifier | modifier le code]

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