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DeutschHydroxyde de fer(II) — Wikipédia
Pour les articles homonymes, voir Hydroxyde de fer.
| Hydroxyde ferreux | |
 | |
| Précipité d'hydroxyde ferreux dans de l'eau. | |
| Identification | |
|---|---|
| Synonymes | hydroxyde de fer(II) |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.038.581 |
| No CE | 242-456-5 |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Fe(OH)2 |
| Masse molaire[1] | 89,86 ± 0,003 g/mol H 2,24 %, Fe 62,15 %, O 35,61 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'hydroxyde ferreux ou hydroxyde de fer(II) est un composé chimique qui apparaît de couleur vert foncé quand il est préparé en tube à essai, mais qui est de couleur blanche quand il est préparé en absence d'air[2]. Une trace de dioxygène ajouté à Fe(OH)2 incolore le fait en effet devenir vert plus ou moins foncé suivant la quantité de dioxygène. Il est composé d'un cation de fer (fer(II) ou Fe2+) et de deux anions d'hydroxyde (OH−)
Synthèse[modifier | modifier le code]
Il peut être synthétisé en mettant de l'hydroxyde de sodium dans une solution contenant du chlorure de fer(II)
Structure[modifier | modifier le code]
Rouille blanche[modifier | modifier le code]
La structure de ce composé est rhomboédrique. Elle s'apparente à la brucite (Mg(OH)2). Les paramètres structuraux définis dans une maille hexagonale sont : a = 3,265 Å ; c = 4,601 Å. L’ion ferreux y est dans un environnement octaédrique Fe(OH)6, chaque OH étant lié à plusieurs Fe2+. Ce composé s'appelle également white rust (rouille blanche).
Rouille verte[modifier | modifier le code]
Par oxydation partielle, Fe(OH)2 s'oxyde en un composé non stoechiométrique Fe2+(1-x)Fe3+x (OH)2Clx·n H2O appelé green rust (rouille verte), qui est présent quand la précipitation mentionnée ci-dessus est réalisée sans précaution vis-à-vis de l'air. Sa structure est également rhomboédrique, de type brucite. Les paramètres structuraux définis dans une maille hexagonale sont : a = 3,190 Å ; c = 23,85 Å.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1631074803000699
