氨基锂 - 维基百科,自由的百科全书
氨基锂 | |||
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IUPAC名 Lithium amide | |||
别名 | 氨基化锂 | ||
识别 | |||
CAS号 | 7782-89-0 ![]() | ||
PubChem | 16211536 | ||
ChemSpider | 22939 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | AFRJJFRNGGLMDW-UHFFFAOYAO | ||
性质 | |||
化学式 | LiNH2 | ||
摩尔质量 | 22.96 g·mol⁻¹ | ||
外观 | 白色固体 | ||
密度 | 1.178 g/cm3 | ||
熔点 | 390 °C | ||
沸点 | 430 °C | ||
溶解性(水) | 分解 | ||
危险性 | |||
NFPA 704 | |||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
氨基锂是一种无机化合物,化学式为Li+NH2-。它由锂离子和氨基阴离子(氨的共轭碱)构成。它与氢化锂、亚氨基锂都是具有良好前景的储氢材料。
性质[编辑]
其他胺的锂盐可以用类似方法制备,也就是用相应的胺代替液氨:
工业上可由氢化锂与氨气反应制得,也可将金属锂直接在400℃下与氨气反应:
熔融的氨基锂呈绿色,冷却后恢复白色。在空气中氨基锂缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,但不会爆炸。加热到450℃时,分解为亚氨基锂和氨气[1]。
氨基锂难溶于液氨,可溶于冷水,溶于热水迅速水解成氢氧化锂和氨气。 氨基锂是很活泼的化合物,具有强碱性。它们都是亲核性碱,除非氮原子由于空间位阻而无法进攻碳原子(例如LDA)。
结构[编辑]
氨基锂是一种白色固体,晶体结构属四方晶系,晶格常数a=501.6pm,c=1022pm,每个晶胞中含8个LiNH2[1]。
其他氨基锂[编辑]
由胺的共轭碱形成的化合物称为氨基化物。因此氨基锂可能也指胺的锂盐,例如Li+NR2-。一个常见的例子是二异丙基氨基锂(简称LDA),它在有机合成中是常用的强碱。
例子[编辑]
2,2,6,6-四甲基哌啶锂[编辑]
2,2,6,6-四甲基哌啶锂晶体是四聚体:
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8b/Lithium_tetramethylpiperide_tetramer.jpg/300px-Lithium_tetramethylpiperide_tetramer.jpg)
三聚体双(1-苯基乙基)氨基锂[编辑]
此外,双(1-苯基乙基)氨基锂晶体是三聚体:
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/Trimerliamide.jpg/300px-Trimerliamide.jpg)
制备醇盐和金属氨基化物的混合低聚体也是有可能的。[4]它们与醇盐和烷基锂配制成的超强碱类似。当氮原子与一个锂原子形成σ键并通过孤对电子与另一个金属原子形成配位键时,可以形成环状的低聚体。
参见[编辑]
参考资料[编辑]
- ^ 1.0 1.1 张青莲. 《无机化学丛书》第一卷:稀有气体、氢、碱金属. 北京: 科学出版社. : P337. ISBN 7-03-002238-6.
- ^ M.F. Lappert, M.J. Slade, A. Singh, J.L. Atwood, R.D. Rogers and R. Shakir. Structure and reactivity of sterically hindered lithium amides and their diethyl etherates: crystal and molecular structures of [Li{N(SiMe3)2}(OEt2)]2 and tetrakis(2,2,6,6-tetramethylpiperidinatolithium). Journal of the American Chemical Society. 1983, 105 (2): 302–304. doi:10.1021/ja00340a031.
- ^ D.R. Armstrong, K.W. Henderson, A.R. Kennedy, W.J. Kerr, F.S. Mair, J.H. Moir, P.H. Moran and R. Snaith, Dalton Transactions, 1999, 4063.
- ^ K.W. Henderson, D.S. Walther and P.G. Williard. Identification of a Unimetal Complex of Bases by 6Li NMR Spectroscopy and Single-Crystal Analysis. Journal of the American Chemical Society. 1995, 117 (33): 8680–8681. doi:10.1021/ja00138a030.
- Merck Index, 11th Edition, 5398.
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