Перренати — Вікіпедія

Ця стаття не містить посилань на джерела. Ви можете допомогти поліпшити цю статтю, додавши посилання на надійні (авторитетні) джерела. Матеріал без джерел може бути піддано сумніву та вилучено. (березень 2011)

Перрена́ти — солі перренатної кислоти. Вони також мають застарілу назву «ренієвокислі солі». Перренат-іон ReO₄⁻ має тетраедричну будову, як показано ІЧ та раманівською спектрометрією. В цій кислоті реній має ступінь окиснення +7 та d⁰ конфігурацією.

Іон перренату стабільний у широкому діапазоні pH та може бути осаджений з розчину органічними або неорганічними катіонами. При високих значеннях pH перренати утворюють мезо-форму ReO₅^3-.

Перренат-аніон також використовують, зважаючи на його слабку здатність до координування. Він є слабшою льюїсівською основою ніж I^- або Br^- але сильніший ніж ClO₄^- або BF₄^-. Тверді перренати забарвлені кольором катіону. Солі лужних металів, наприклад, KReO₄ використовуються у промисловості ренію та у лабораторії. Структурно ReO₄^- подібні до перхлоратів, ClO₄^-: вони часто ізоморфні.

Типово отримують перренати лужних металів:

${\displaystyle \mathrm {HReO_{4}+KCl\rightarrow KReO_{4}+HCl} }$

Перренати можуть мати не тільки металічні катіони, а й складні елементоорганічні:

${\displaystyle \mathrm {AgReO_{4}+(CH_{3})_{3}SiCl\rightarrow (CH_{3})_{3}SiOReO_{3}+AgCl} }$

При взаємодії з іонами-лігандами перренат-іон може утворювати координаційні сполуки:

${\displaystyle \mathrm {KReO_{4}+KCN+N_{2}H_{5}OH\rightarrow K_{3}[ReO_{2}(CN)_{4}} ]}$

В результаті реакції із сульфурвмісними відновниками утворюються тіоперренати:

${\displaystyle \mathrm {ReO_{4}^{-}+H_{2}S\rightarrow ReO_{3}S^{-}+H_{2}O} }$

Використання найпростішої солі — перренату калію дозволяє створити широкій ряд сполук ренію.

Перренати є аналогами перманганатів, однак перренати мають значно менший окисно-відновний потенціал.

Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.