Електролітична дисоціація — Вікіпедія
Електроліти́чна дисоціа́ція — явище розпаду нейтральних молекул на іони, що відбувається в електролітах. Наприклад, молекула кислоти HCl розпадається при розчиненні на іони Н+ та Cl-.
Фізична природа[ред. | ред. код]
Полярні розчинники ослаблюють електростатичну взаємодію між зарядженими складовими молекули, зв'язок між якими має іонний характер. Ослаблення взаємодії з макроскопічної точки зору зумовлене великою діелектричною проникністю розчинника. Наприклад, для води діелектрична проникність дорівнює 81, тому вода такий гарний розчинник. З мікроскопічної точки зору, молекули полярного розчинника — диполі, що орієнтуються поряд із молекулою розчиненої речовини таким чином, щоб кулонівська сила їхнього притягання протидіяла кулонівським силам іонного зв'язку. Як наслідок, молекула розчиненої речовини розпадається на іони, які можуть існувати в електроліті завдяки екрануванню створеного ними електростатичного поля.
Електроліти, неелектроліти[ред. | ред. код]
Речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм, називаються електролітами. Речовини, розчини або розплави які не проводять електричного струму, називаються неелектролітами.
Електроліти під час розчинення у воді розпадаються (дисоціюють) на позитивно й негативно заряджені йони. Розпад на йони здійснюється під дією диполів води. Іони в розчині перебувають у гідратованому стані, тобто вони оточені диполями води. Під дією електричного струму позитивно заряджені йони (катіони) рухаються до катода, негативно заряджені (аніони) — до анода. Завдяки руху йонів розчини електролітів проводять електричний струм. У розчинах на іони розпадаються речовини з іонним і ковалентним полярним зв'язком.
Ступінь дисоціації[ред. | ред. код]
Ступінь дисоціації — відношення числа молекул, що розпалися на йони, до загального числа розчинених молекул. Ступінь дисоціації виражається в частках одиниці або у відсотках. Якщо ступінь дисоціації менший 3 %, то електроліт називається слабким, якщо більший 30 % — сильним. Електроліти, ступінь дисоціації яких лежить у межах від 3 до 30 %, називаються електролітами середньої сили.
Електролітична дисоціація кислот, лугів, солей[ред. | ред. код]
- Кислоти дисоціюють на катіони Гідрогену й аніони кислотного залишку.
- Луги дисоціюють на катіони металу (або йони амонію) та аніони гідроксидної групи.
- Солі дисоціюють на катіони металу (або йони амонію) та аніони кислотного залишку.
- На йони не розпадаються осади, гази, а також вода — сполука, яка мало дисоціює.
Джерела[ред. | ред. код]
- ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ [Архівовано 21 лютого 2016 у Wayback Machine.] // Фармацевтична енциклопедія
Література[ред. | ред. код]
- Глосарій термінів з хімії / уклад. Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Дон. : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.
Посилання[ред. | ред. код]
- Дисоціація електролітична // Універсальний словник-енциклопедія. — 4-те вид. — К. : Тека, 2006.