Etan - Vikipedi

Etan
Adlandırmalar
	IUPAC adı Etan
	Sistematik IUPAC adı Dikarban
Tanımlayıcılar
CAS numarası	74-84-0 ;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
Beilstein Referansı	1730716
ChEBI	CHEBI:42266;
ChemSpider	6084;
ECHA InfoCard	100.000.741
EC Numarası	200-814-8;
Gmelin Referansı	212
MeSH	Ethane
PubChem CID	6324;
RTECS numarası	KH3800000;
UN numarası	1035
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID6026377 ;
	InChI InChI=1S/C2H6/c1-2/h1-2H3;
	SMILES CC;
Özellikler
Kimyasal formül	C2H6
Molekül kütlesi	30,07 g mol−1
Görünüm	Renksiz gaz
Yoğunluk	1.3562 kg/m−3 (0°C'de gaz); 544.0 kg/m−3 (-88,5°C'de sıvı); 206 kg/m−3 (305.322°K kritik nokta)
Erime noktası	90.4 K
Kaynama noktası	184.6 K
Çözünürlük (su içinde)	56.8 mg L−1
Buhar basıncı	3.8453 MPa (21.1°C'de)
Henry yasası; sabiti (kH)	19 nmol Pa−1 kg−1
Asitlik (pKa)	50
Baziklik (pKb)	-36
Termokimya
Isı sığası (C)	52.49 J K−1 mol−1
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)	−84 kJ mol−1
Standart yanma entalpisi (ΔcH⦵298)	−1561.0–−1560.4 kJ mol−1
Tehlikeler
NFPA 704; (yangın karosu)	1 4 0 SA
Parlama noktası	−135
Kendiliğinden tutuşma; sıcaklığı	472
Patlama sınırları	2.9–13%
Güvenlik bilgi formu (SDS)	inchem.org
Benzeyen bileşikler
Benzeyen alkanlar	Metan; Propan; Bütan;
Benzeyen bileşikler	Disilan; Digerman;
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Etan, C₂H₆ formülüne sahip bir bileşiktir. Alkanların ikinci en küçük molekülü olan etan, normal sıcaklık ve basınçta kokusuz ve renksiz bir gazdır. Etan, doğalgazda metandan sonra en fazla bulunan ikinci gazdır.

Tarihi[değiştir | kaynağı değiştir]

Etan molekülü yapay olarak ilk defa 1834 yılında Michael Faraday tarafından potasyum asetatın elektrolizi ile üretildi. Ancak Faraday bunun metan olduğunu düşünerek bunun üzerinde durmadı. 1847–1849 arasında Hermann Kolbe ve Edward Frankland, organik bileşikler üzerine yaptığı çalışmalar sırasında etanı yine elde etti, fakat bunu metil bir bileşik sandı. 1864 yılında bu hataları Carl Schorlemmer düzeltti.

Üretim[değiştir | kaynağı değiştir]

Etan üretilirken aşağıdaki aşamalar izlenmektedir:

CH₃COO⁻ → CH₃• + CO₂ + e⁻

CH₃• + •CH₃ → C₂H₆

C₂H₅• + Cl₂ → C₂H₅Cl + Cl•

Cl• + C₂H₆ → C₂H₅• + HCl

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

^ "Ethane – Compound Summary". PubChem Compound. ABD: National Center for Biotechnology Information. 16 Eylül 2004. 4 Kasım 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Aralık 2011.
^ Lide, D. R., (Ed.) (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. bas.). Boca Raton (FL): CRC Press. s. 8.88. ISBN 0-8493-0486-5.

[pubchem-1] "Ethane – Compound Summary". PubChem Compound. ABD: National Center for Biotechnology Information. 16 Eylül 2004. 4 Kasım 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Aralık 2011.

[2] Lide, D. R., (Ed.) (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. bas.). Boca Raton (FL): CRC Press. s. 8.88. ISBN 0-8493-0486-5.

[1]

[2]