Cesium – Wikipedia

	Cesium
Rb; ↑; Cs; ↓; Fr	Xenon ← Cesium → Barium
Generella egenskaper
Relativ atommassa	132,90545 u
Utseende	Metalliskt ljusgul
Fysikaliska egenskaper
Densitet	1 879 kg/m³ (273 K)
Aggregationstillstånd	Fast
Smältpunkt	301,59 K (28 °C)
Kokpunkt	944 K (678 °C)
Molvolym	70,94 × 10-6 m³/mol
Smältvärme	2,092 kJ/mol
Ångbildningsvärme	67,74 kJ/mol
Atomära egenskaper
Atomradie	260 (298) pm
Kovalent radie	225 pm
van der Waalsradie	inga data pm
Jonisationspotential	Första: 375,7 kJ/mol; Andra: 2 234,3 kJ/mol; Tredje: 3 400 kJ/mol; (Lista)
Elektronkonfiguration
Elektronkonfiguration	[Xe] 6s1
e− per skal	2,8,18,18,8,1
Kemiska egenskaper
Oxidationstillstånd	1
Oxider (basicitet)	Cs2O (stark bas)
Elektronegativitet	0,79 (Paulingskalan)
Diverse
Kristallstruktur	Kubisk rymdcentrerad ;
Ljudhastighet	inga data m/s
Elektrisk konduktivitet	4,89·106 A/(V × m)
Magnetism	paramagnetisk
Mohs hårdhet	0,2
Identifikation
Historia
Stabilaste isotoper
	SI-enheter och STP används om inget annat anges.

Cesium (IUPAC: Caesium) är ett mycket reaktivt grundämne med kemiskt tecken^[2] Cs och atomnummer 55.^[3] Det tillhör gruppen alkalimetaller.

Historia[redigera | redigera wikitext]

Cesium upptäcktes 1860 med hjälp av spektralanalys av de båda tyska kemisterna Gustav Kirchhoff och Robert Bunsen. Ämnet fick namn av latinets caesius, himmelsblå. Namnet syfter på de karakteristiska linjerna i spektrumet. Metalliskt cesium framställdes av Carl Setterberg år 1881.^[4]^[3]

Egenskaper[redigera | redigera wikitext]

Cesium är självantändligt i luft och reagerar mycket kraftigt med vatten. Den radioaktiva isotopen Cs-137 är en del av restprodukterna från kärnkraftverkens reaktorer.^[3]

Om cesium antänds i luft brinner den med en klar blå låga. Om cesium får kontakt med vatten sker emellertid en explosiv reaktion:

2Cs+2H₂O →2CsOH+H₂

varvid vätet reagerar med luftens syre och i sin tur blir till vatten i en kraftigt exoterm reaktion.

Förekomst och framställning[redigera | redigera wikitext]

Cesium förekommer i jordskorpan med ca 1 ppm. Några cesiumhaltiga mineral är pollucit och rhodizit. Den stabila isotopen Cs-133 är den vanligast naturliga förekommande. Cesium kan framställas genom reduktion av cesiumklorid med kalcium under reducerat tryck vid ca 750 °C.^[5]

Användning[redigera | redigera wikitext]

Den största användningen av cesium är i form av cesiumformiat, vilket används i borroljor inom oljeindustrin. Cesium används också som ljuskänslig beläggning i fotoceller, och cesiumföreningar ingår i vissa specialglas.

Cesiumbromid och cesiumjodid används i scintillationsdetektorer för mätning av radioaktiva sönderfall. Cesium används även i atomur, så kallade cesiumur, vilka använder resonansfrekvensen hos ¹³³Cs som referenspunkt. Radioisotopen ¹³⁷Cs har mycket liten praktisk användning.^[5]

Atomur[redigera | redigera wikitext]

Cesiumbaserade atomklockor använder elektromagnetiska övergångar i cesium-133 atomers hyperfinstruktur som referenspunkt.

Den första cesiumklockan konstruerads av Louis Essen år 1955 vid National Physical Laboratory i Storbritannien. Cesiumklockor är exakta på cirka en sekund när, under en tidsrymd på några hundratals miljoner år. Ännu högre precision har under 2010-talet nåtts med hjälp av atomur baserade på strontium; då uppnås en exakthet på en sekund över cirka 15 miljarder år.^[6]

Cesiumklockor reglerar tiden för mobiltelefoni och internet.^[7]

Källor[redigera | redigera wikitext]

^ Robert C. Weast (editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 57 ed., CRC Press Inc. 1976-1977, sidan E-123
^ Om kemiskt tecken, nomenklaturutskottet, Svenska kemisamfundet, [1]
^ [a b c] ”cesium - Uppslagsverk - NE.se”. www.ne.se. https://www.ne.se/uppslagsverk/encyklopedi/l%C3%A5ng/cesium. Läst 2 januari 2023.
^ Dronsfield, Alan (1 juli 2010). ”Look who discovered caesium...” (på engelska). RSC Education. https://edu.rsc.org/feature/look-who-discovered-caesium-/2020183.article. Läst 2 januari 2023.
^ [a b] Anders Lennartsson, Periodiska systemet, Studentlitteratur, 2011
^ Wilhelmsson, Wille (22 april 2015). ”Världens mest exakta klocka. Drar sig en sekund på 15 miljarder år.”. Feber / Pryl. https://feber.se/pryl/varldens-mest-exakta-klocka/325656/. Läst 2 januari 2023.
^ ”Where Timing Truly Is Everything; Internet, Cell Phones Rely on Master Clock's Precision [ Corrected: 08/05/03 - The Washington Post | HighBeam Research”]. web.archive.org. 29 april 2013. Arkiverad från originalet den 29 april 2013. https://web.archive.org/web/20130429044454/http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html. Läst 21 oktober 2020.

[1] Robert C. Weast (editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 57 ed., CRC Press Inc. 1976-1977, sidan E-123

[2] Om kemiskt tecken, nomenklaturutskottet, Svenska kemisamfundet, [1]

[:0-3] [a b c] ”cesium - Uppslagsverk - NE.se”. www.ne.se. https://www.ne.se/uppslagsverk/encyklopedi/l%C3%A5ng/cesium. Läst 2 januari 2023.

[4] Dronsfield, Alan (1 juli 2010). ”Look who discovered caesium...” (på engelska). RSC Education. https://edu.rsc.org/feature/look-who-discovered-caesium-/2020183.article. Läst 2 januari 2023.

[A-5] [a b] Anders Lennartsson, Periodiska systemet, Studentlitteratur, 2011

[6] Wilhelmsson, Wille (22 april 2015). ”Världens mest exakta klocka. Drar sig en sekund på 15 miljarder år.”. Feber / Pryl. https://feber.se/pryl/varldens-mest-exakta-klocka/325656/. Läst 2 januari 2023.

[7] ”Where Timing Truly Is Everything; Internet, Cell Phones Rely on Master Clock's Precision [ Corrected: 08/05/03 - The Washington Post | HighBeam Research”]. web.archive.org. 29 april 2013. Arkiverad från originalet den 29 april 2013. https://web.archive.org/web/20130429044454/http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html. Läst 21 oktober 2020.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]