Нобелий — Википедия

Не следует путать с хакерской группой Nobelium.
Нобелий
← Менделевий | Лоуренсий →
102 Yb
↑
No
↓
(Uph)
Периодическая система элементовВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесон
Периодическая система элементов
102No
Внешний вид простого вещества
У элемента отсутствует изображение
Свойства атома
Название, символ, номер Нобе́лий / Nobelium (No), 102
Группа, период, блок 3 (устар. 3), 7,
f-элемент
Атомная масса
(молярная масса)		 259,1009 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Rn] 5f147s2
Радиус атома 285 пм
Химические свойства
Электроотрицательность 1,3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал No←No3+ -1,2В
No←No2+ -2,5В
Степени окисления +2, +3
Энергия ионизации
(первый электрон)		 640(6,63) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Температура плавления 1100 K
Номер CAS 10028-14-5
102
Нобелий
(259)
5f147s2

Нобе́лий (химический символ — No, лат. Nobelium) — химический элемент 3-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) седьмого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 102. Относится к семейству актиноидов.

История открытия и происхождение названия[править | править код]

Первой об открытии 102 элемента заявила в 1957 году группа учёных, работавших в Стокгольме (Швеция). Они же и предложили назвать элемент нобелий в честь Альфреда Нобеля. Однако позже эти данные не были подтверждены работами других лабораторий. 102 элемент был впервые получен в ходе экспериментов на ускорителе Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1963—1967 годах группой Г. Н. Флёрова. Независимо от них примерно в то же время элемент был получен и в Калифорнийском университете в г. Беркли (США). В 1992 году международное научное сообщество признало приоритет открытия 102 элемента за физиками Дубны. В СССР это достижение было признано как научное открытие и занесено в Государственный реестр открытий СССР под № 34 с приоритетом от 9 июля 1963 г.[1]

Советские исследователи предложили назвать новый элемент жолиотий (Jl) в честь Фредерика Жолио-Кюри, а американцы дали ему имя нобелий (No). Оба этих названия (Jl и No) имели хождение в изданных в разные годы Периодических таблицах элементов, пока, согласно решению ИЮПАК, за 102 элементом не было закреплено название нобелий в честь Альфреда Нобеля.

Изотопы[править | править код]

Основная статья: Изотопы нобелия

Описано семнадцать изотопов нобелия с массовыми числами от 248 до 264. Два из них, 261No и 263No, до сих пор не были получены. Стабильных изотопов элемент не имеет. Наибольший период полураспада имеет изотоп 259No (58 минут), наименьший — 248No (меньше 2 микросекунд).

Свойства[править | править код]

Полная электронная конфигурация атома нобелия: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p65f147s2.

Малое время жизни изотопов нобелия и ничтожно малое количество получаемых атомов (всего порядка сотни штук) не позволяют надёжно измерить большинство его физических и химических свойств. Иногда приводится информация где его температура плавления 827 °C, но её всё же нельзя считать достоверно установленной. В 2010 году была точно определена масса некоторых изотопов нобелия путём измерения частоты их вращения в магнитном поле[2][3]. Известно[4], что нобелий может иметь две степени окисления +2 и +3, и по химическим свойствам близок к своему аналогу из группы лантаноидов, иттербию.

Химиками Дубны методом фронтальной газовой хроматографии было установлено, что нобелий образует нелетучий хлорид[источник не указан 4646 дней], а американские химики обнаружили, что в водных растворах устойчива степень окисления +2[5].

Получение[править | править код]

В разное время различные изотопы нобелия были получены на циклотронах в результате бомбардировки мишеней из тяжелых элементов лёгкими ионами. В качестве мишени могут использоваться изотопы урана, ряда трансурановых элементов (америций, кюрий, эйнштейний, плутоний, калифорний) или свинца. Для бомбардировки мишени берутся ионы неона 22Ne, кислорода 18O, углерода 12С, кальция 48Ca и некоторые другие. Ниже приведён пример одной ядерной реакции, приводящей к образованию изотопа 257No:

Заметим, что каждый из изотопов может быть получен несколькими комбинациями пар мишень-частица.

Примечания[править | править код]

  1. ↑ Научные открытия России. Архивная копия от 22 апреля 2012 на Wayback Machine Образование изотопа сто второго элемента — Нобелия периодической системы Менделеева.
  2. ↑ M. Block et al. Direct mass measurements above uranium bridge the gap to the island of stability (англ.) // Nature. — 2010. — Vol. 463. — P. 785—788. Архивировано 13 февраля 2010 года.
  3. ↑ Впервые напрямую взвешено ядро элемента, полученного в ускорителе. РИА Новости (11 февраля 2010). Дата обращения: 12 февраля 2010. Архивировано 22 августа 2011 года.
  4. ↑ Химическая энциклопедия в пяти томах под ред. И. Л. Кнунянца. т.3. Москва, 1992 г.
  5. ↑ Нобелий в Популярной библиотеке химических элементов. Дата обращения: 25 марта 2007. Архивировано 9 мая 2007 года.

Ссылки[править | править код]

Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Нобелий&oldid=133500904