Декафторид дисеры — Википедия

Декафторид дисеры
Общие
Систематическое наименование	Декафторид дисеры
Традиционные названия	Фтористая сера
Хим. формула	S2F10
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	254,11 г/моль
Плотность	2,08 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-92; -60; -52,7 °C
• кипения	29 °C
Энтальпия
• образования	-2135 кДж/моль
Давление пара	561 ± 1 мм рт.ст.[1]
Классификация
Рег. номер CAS	5714-22-7
PubChem	62586
Рег. номер EINECS	227-204-4
SMILES	FS(F)(F)(F)(F)S(F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/F10S2/c1-11(2,3,4,5)12(6,7,8,9)10 BPFZRKQDXVZTFD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	WS4480000
ChemSpider	56348
Безопасность
NFPA 704	0 4 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Декафторид дисеры — неорганическое соединение с формулой S₂F₁₀, бесцветная жидкость, медленно реагирует с холодной водой.

Получение[править | править код]

• Восстановление водородом пентафторид-хлорид серы (под действием ультрафиолета):

${\displaystyle {\mathsf {2SClF_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ S_{2}F_{10}+2HCl}}}$

Физические свойства[править | править код]

Декафторид дисеры — бесцветная жидкость, медленно реагирует с холодной водой.

Химические свойства[править | править код]

• Разлагается при нагревании до мономера (радикал), а затем диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {2S_{2}F_{10}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2(\cdot SF_{5})\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ SF_{4}+SF_{6}}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {S_{2}F_{10}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SO_{2}\uparrow +H_{2}SO_{4}+10HF}}}$

• Реагирует с горячими концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {S_{2}F_{10}+14NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}SO_{3}+Na_{2}SO_{4}+10NaF+7H_{2}O}}}$

• Реагирует с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {2S_{2}F_{10}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SClF_{5}}}}$

Токсичность[править | править код]

Декафторид дисеры в 4 раза токсичнее фосгена, поражает слизистые оболочки и дыхательные пути. ПДК = 0,5 мг/м³.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.