Zwavelhexafluoride

Zwavelhexafluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van zwavelhexafluoride
Molecuulmodel van zwavelhexafluoride
Algemeen
Molecuulformule	SF6
IUPAC-naam	zwavelhexafluoride
Andere namen	zwavel(VI)fluoride, Elagas, Esaflon
Molmassa	146,055419 g/mol
SMILES	FS(F)(F)(F)(F)F
InChI	1S/F6S/c1-7(2,3,4,5)6
CAS-nummer	2551-62-4
EG-nummer	219-854-2
PubChem	17358
Wikidata	Q279055
Beschrijving	Kleurloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H280
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P410+P403
VN-nummer	1080
LD50 (konijnen)	(intraveneus) 5790 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	gasvormig
Kleur	kleurloos
Dichtheid	6,164 × 10−3 g/cm³
Sublimatiepunt	−64 °C
Dampdruk	(bij 21°C) 2900 Pa
Goed oplosbaar in	organische oplosmiddelen
Onoplosbaar in	water
Geometrie en kristalstructuur
Dipoolmoment	0 D
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Zwavelhexafluoride (SF₆) is een anorganische verbinding van zwavel met fluor. Het is een kleurloos en geurloos gas, dat in de meeste gevallen chemisch inert is. Zwavelhexafluoride is apolair en dus niet oplosbaar in water, wel in organische oplosmiddelen (benzeen, di-ethylether, ethanol, enzovoort). De dichtheid is ongeveer 5 keer zo hoog als die van lucht.

Zwavelhexafluoride is een sterk broeikasgas, 23.000 keer zo sterk als koolstofdioxide.^[1]

Synthese[bewerken | brontekst bewerken]

Zwavelhexafluoride wordt bereid uit een reactie van zwavel en fluorgas:

${\displaystyle {\ce {S + 3F2 -> SF6}}}$

Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]

Zwavelhexafluoride werd gebruikt als isolerend gas in dubbel glas, in tennisballen en de zolen van sportschoenen, ook reservewielen werden ermee gevuld. Echter sinds 2007^[2] zijn deze toepassingen in de EU verboden, wegens het negatieve effect als broeikasgas. Toegestaan blijft het echter nog wel in zijn nu grootste toepassingsgebied: de elektrische industrie. Hier wordt het vooral gebruikt in hoogspanningsinstallaties.^[3]

Het heeft toepassingen in de elektrotechniek bij de middenspanning en hoogspanning, omdat het een hogere doorslagspanning heeft dan lucht; in de metaalverwerking (vooral met aluminium en magnesium) en in de medische techniek, vooral omdat het inert is. Door vonken kan zich wel zwavelpentafluoride (S₂F₁₀) vormen, dat extreem giftig is. Het wordt toegepast in de oogheelkunde door dit gas in de oogbol aan te brengen om losgelaten netvlies na operatieve behandeling op zijn plaats te houden. Het gas lost langzaam op in de bloedbaan.

Lage stem[bewerken | brontekst bewerken]

Als het gas wordt ingeademd zal de stem zeer laag klinken. Dit komt doordat zwavelhexafluoride vijf keer zo dicht is als lucht. Het effect is vergelijkbaar met het inademen van helium, wat een kenmerkende hoge heliumstem tot gevolg heeft.^[4] Het inhaleren van zwavelhexafluoride is onveilig omdat het gas zo zwaar is, dat het in de longen kan blijven hangen waardoor verstikking dreigt. Ook bij toevoeging van zuurstof geldt dit.