Yttrium

Yttrium
1 18 1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba ↓ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og   Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Yttrium
Algemeen
Naam	Yttrium
Symbool	Y
Atoomnummer	39
Groep	Scandiumgroep
Periode	Periode 5
Blok	D-blok
Reeks	Overgangsmetalen
Kleur	Zilverwit
Chemische eigenschappen
Atoommassa (u)	88,906
Elektronenconfiguratie	[Kr]4d1 5s2
Oxidatietoestanden	+3
Elektronegativiteit (Pauling)	1,22
Atoomstraal (pm)	180
1e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)	615,58
2e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)	1180,99
3e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)	1979,89
Fysische eigenschappen
Dichtheid (kg·m−3)	4469
Smeltpunt (K)	1796
Kookpunt (K)	3537
Aggregatietoestand	Vast
Smeltwarmte (kJ·mol−1)	11,4
Verdampingswarmte (kJ·mol−1)	363,0
Kristalstructuur	Hex
Molair volume (m3·mol−1)	19,89·10−6
Geluidssnelheid (m·s−1)	3300
Specifieke warmte (J·kg−1·K−1)	300
Elektrische weerstand (μΩ·cm)	57
Warmtegeleiding (W·m−1·K−1)	17,2
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt, tenzij anders aangegeven
Portaal    Scheikunde

Yttrium is een scheikundig element met symbool Y en atoomnummer 39. Het is een zilverwit overgangsmetaal.

Ontdekking[bewerken | brontekst bewerken]

In 1794 is yttriumoxide (Y₂O₃) ontdekt in het mineraal gadoliniet door de Finse chemicus en geoloog Johan Gadolin. Later is het in 1828 voor het eerst geïsoleerd door Friedrich Wöhler door yttriumchloride (YCl₃) te reduceren met kalium.^[1]

Het element is genoemd naar de Zweedse groeve Ytterby. In de omgeving werden en worden lanthanidehoudende mineralen gevonden waarin ook vaak yttrium wordt aangetroffen. Andere elementen die naar deze stad zijn vernoemd zijn erbium, terbium en ytterbium.

Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]

• Met europium gedoteerde yttriumverbindingen, YVO₄:europium en Y₂O₃:europium worden als fosforescenten toegepast in kleurentelevisies voor de rode pixels.^[1]
• Yttrium-ijzer-granaten (YIG) blijken effectieve filters voor microgolfstraling en zijn zeer goede geleiders van akoestische energie.^[1]
• Yttrium-aluminium-granaten (YAG) hebben een hardheid van 8,5 op de hardheidsschaal van Mohs en kunnen daarmee beschouwd worden als edelsteen.^[1]
• Yttrium vormt legeringen met aluminium en magnesium die aanmerkelijk sterker zijn dan de zuivere metalen.
• Yttrium katalyseert de polymerisatie van etheen.
• Een andere belangrijke toepassing van yttrium is in YAG-lasers. Een belangrijk onderdeel hiervan zijn yttrium-aluminiumkristallen waarbij een klein deel van de yttriumatomen is vervangen door neodymium.
• Yttrium wordt gecombineerd met zirkonium voor het vervaardigen van tandheelkundige restauraties.

Zevalin[bewerken | brontekst bewerken]

Rond 2007 is onderzoek gedaan naar het gebruik van een radioactieve isotoop van yttrium in cytostatica. Patiënten met een bepaalde vorm van non-hodgkinlymfoom (NHL) lijken baat te hebben bij behandeling met ibritumomab tiuxetan (handelsnaam Zevalin): radioactief ⁹⁰Y met een halveringstijd van 2,46 dagen, is gekoppeld aan monoklonale antilichamen die gericht zijn tegen specifieke antigene determinanten (herkenbare oppervlaktestructuren) van de tumorcellen. Anno 2020 wordt Zevalin gebruikt bij volwassen patiënten met folliculair B-cel NHL.^[2][3]

De antilichamen, die dus radioactief yttrium meedragen, binden zich aan de tumorcellen. Daardoor zal de radioactiviteit, die de cellen vernietigt, zich in het tumorweefsel kunnen concentreren. Doordat de straling precies op de juiste plek afgegeven wordt, wordt het omringende gezonde weefsel gespaard.

Opmerkelijke eigenschappen[bewerken | brontekst bewerken]

Yttrium wordt net als scandium meestal tot de lanthaniden gerekend, omdat zijn ionenstraal vergelijkbaar is met die van de zogenaamde yttriagroep. Onder normale omstandigheden is het metaal vrij stabiel, maar als fijn verdeeld poeder kan het makkelijk ontbranden in aanwezigheid van zuurstof.

Verschijning[bewerken | brontekst bewerken]

In vrijwel alle mineralen waarin lanthaniden voorkomen wordt ook yttrium aangetroffen. Ook in uraniumerts komt yttrium regelmatig voor. De concentraties daarin zijn echter te laag om het daaruit op commerciële basis te winnen. De meest gebruikte yttriumbronnen zijn de mineralen monaziet en bastnäsiet die tot 3% respectievelijk 0,2% yttrium in verbindingen bevatten.^[1] De meest toegepaste isolatiemethode is het reduceren van yttriumfluoride met metallisch calcium. Desalniettemin is het een erg lastig karwei om yttrium te scheiden van andere lanthaniden.

Stenen die met de Apollo 11 van de maan terug naar de aarde werden gebracht, bleken relatief hoge concentraties yttrium te bevatten.^[1]

Isotopen[bewerken | brontekst bewerken]

Zie Isotopen van yttrium voor het hoofdartikel over dit onderwerp.

In de natuur komt er één stabiele yttriumisotoop voor (⁸⁹Y). De stabielste radioactieve isotoop is ⁸⁸Y met een halveringstijd van iets meer dan 100 dagen. ⁹⁰Y komt samen met het strontiumisotoop ⁹⁰Sr vrij bij kernproeven.

Toxicologie en veiligheid[bewerken | brontekst bewerken]

Yttriumverbindingen worden in het algemeen als zeer giftig beschouwd. Sommige yttriumzouten kunnen kankerverwekkend zijn.

Externe links[bewerken | brontekst bewerken]

• Lenntech.nl - yttrium
• (en) EnvironmentalChemistry.com - yttrium
• (en) WebElements.com - yttrium
• (en) Encyclopedia of Geochemistry - Yttrium

Zie de categorie Yttrium van Wikimedia Commons voor mediabestanden over dit onderwerp.