Kaliumhydroxide

Kaliumhydroxide
Structuurformule en molecuulmodel
	Kaliumhydroxide-pellets
Algemeen
Molecuulformule	KOH
IUPAC-naam	kaliumhydroxide
Andere namen	bijtende potas, caustische potas
Molmassa	56,11 g/mol
SMILES	[OH-].[K+]
CAS-nummer	1310-58-3
EG-nummer	215-181-3
PubChem	14797
Wikidata	Q132298
Beschrijving	Witte hygroscopische kristallen
Vergelijkbaar met	natriumhydroxide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
H-zinnen	H302 - H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P280 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch?	ja
Omgang	Draag veiligheidshandschoenen en een veiligheidsbril
Opslag	In een gesloten recipiënt, in een vochtvrije omgeving, gescheiden van zuren, metalen en voedingsmiddelen.
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	kleurloos-wit
Dichtheid	2,04 g/cm³
Smeltpunt	360 °C
Kookpunt	1320 °C
Goed oplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Kaliumhydroxide is een anorganische verbinding van kalium, met als brutoformule KOH. De stof komt voor als een witte hygroscopische vaste stof, die zeer corrosief is voor de huid en de ogen. De INCI-naam is Potassium Hydroxide.

Synthese[bewerken | brontekst bewerken]

De meest gebruikelijke productiemethode is de elektrolyse van een oplossing van kaliumchloride. Hierbij ontstaat een oplossing van kaliumhydroxide die ingedampt kan worden. Bij de elektrolyse komt ook waterstofgas en chloorgas vrij:

{\ce {2 KCl + 2 H2O -> 2 KOH + H2 ^ + Cl2 ^}}

Eigenschappen en reacties[bewerken | brontekst bewerken]

De stof lost onder grote warmteontwikkeling in water op tot kaliloog en waarbij het hydroxide-ion verantwoordelijk is voor de sterke basische eigenschappen van de stof. Doordat het zo'n sterke base is, verdringt het zwakkere basen uit hun zouten.

Kaliumhydroxide reageert net als alle alkali-hydroxides met koolstofdioxide uit de lucht tot een carbonaat (kaliumcarbonaat) en moet daarom in een afgesloten verpakking worden bewaard.

{\ce {2 KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O}}

Kaliumhydroxide tast aluminium aan onder vorming van waterstofgas:

{\ce {2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K [Al(OH)4] + 3H2 ^}}

Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]

In zuivere vorm wordt kaliumhydroxide gebruikt als reinigingsmiddel, ontsmettingsmiddel, verfafbijtmiddel en gootsteenontstopper. In de meeste gevallen echter wordt voor deze toepassingen het goedkopere natriumhydroxide gebruikt.

Kaliumhydroxide wordt gebruikt voor de verzeping van vetten waarbij zachte zeep ontstaat. Het E-nummer is E525. In cosmetica wordt het toegepast als ontharingsmiddel, verwekingsmiddel en om de pH te verhogen. Ook de voedingsindustrie gebruikt de stof om de pH in sommige producten te verhogen.

De verbinding wordt gebruikt bij de productie van zonnepanelen met siliciumtechnologie. In alkalinebatterijen wordt ze benut als elektrolyt. Verder wordt kaliumhydroxide gebruikt voor de productie van diverse kaliumverbindingen.

Geneeskunde[bewerken | brontekst bewerken]

In de gynaecologie wordt de stof gebruikt voor de diagnose van bacteriële overgroei van de vagina. Enkele druppels kaliumhydroxide-oplossing geven een typische visgeur af bij een positieve test. Deze test wordt ook wel een aminetest genoemd. Indien de test positief is, is er sprake van vluchtige aminen die de typische rottende vislucht afgeven. Verder kunnen in een KOH-preparaat ook hyfen van de candida vaginalis aangetoond worden.

Lijkbezorging[bewerken | brontekst bewerken]

In Canada en sommige staten in de Verenigde Staten is het mogelijk om als alternatieve uitvaarttechniek een stoffelijk overschot te resomeren. Dit wordt ook wel biocrematie genoemd. Het lichaam wordt onder verhoogde druk en temperatuur ontbonden in een waterige oplossing van kaliumhydroxide. Het proces duurt ongeveer drie uur en wat er overblijft is vloeistof en botmateriaal. De vloeistof kan in het riool en de botten kunnen worden vermalen.