Natron

Natron
Classificazione Strunz	V/D.02-20
Formula chimica	Na2CO3·10H2O
Proprietà cristallografiche
Gruppo cristallino	trimetrico
Sistema cristallino	monoclino
Classe di simmetria	domatica, prismatico
Parametri di cella	a=12,75 b=9 c=12,6
Gruppo puntuale	m, 2/m
Gruppo spaziale	Cc, P2/m
Proprietà fisiche
Densità	1,48, 1,42-1,47, 1,478, 1,44 g/cm³
Durezza (Mohs)	1-1,5
Sfaldatura	distinta secondo {001}, imperfetta secondo {010}, in tracce secondo {110}, molto buona secondo {100}
Frattura	fragile, concoide
Colore	incolore, bianco, grigio, giallo, grigiastro, biancastro, incolore con luce trasmittente
Lucentezza	vitrea
Opacità	da trasparente a traslucido
Striscio	bianco
Diffusione	abbondante
	Si invita a seguire lo schema di Modello di voce – Minerale

Il natron (carbonato decaidrato di sodio) è un minerale che deriva il suo nome dalla parola egizia del sale "nṯry"^[4], che significa puro, divino, aggettivazione di "nṯr"^[5] che significa dio. Il simbolo del sodio (Na) deriva dal nome latino del natrium. Il nome latino natrium deriva poi dal greco νίτρον nítron, che a sua volta derivava dal nome egizio. La sostanza ha dato il nome all'antico luogo estrattivo, Wadi el-Natrun, un lago quasi asciutto in Egitto che conteneva elevate quantità di carbonato di sodio (Na₂CO₃).

Abito cristallino[modifica | modifica wikitesto]

Cristalli tabulari.

Origine[modifica | modifica wikitesto]

Si forma per evaporazione di acque ricche di sodio. In ambienti caldi e aridi invece del natron si forma la trona, più comune del natron. Ha paragenesi anche con termonatrite e mirabilite.

Giacitura[modifica | modifica wikitesto]

Si trova nel letto dei laghi salati presenti in zone aride.

Forma in cui si presenta in natura[modifica | modifica wikitesto]

Il natron si presenta spesso in incrostazioni^[1] granulose o fibrose e in efflorescenze^[1] su sali.

Caratteri fisico-chimici[modifica | modifica wikitesto]

È fosforescente e si scioglie facilmente in acqua. Ha sapore alcalino. Assorbe umidità all'aria. Colora la fiamma di giallo. È effervescente nell'acido cloridrico. Il minerale è molto instabile; in condizioni normali di temperatura, pressione e umidità, la tensione del vapore acqueo in esso contenuto è superiore a quella dell'atmosfera, per cui si disidrata, sfiorendo, in termonatrite, carbonato sodico monoidrato^[1].

Solubile in acqua^[1].
Il minerale è fosforescente.^[2]
Pleocroismo: {x):(y):(z): incolore^[2]
Densità di elettroni: 1,5 gm/cc
Indice di fermioni: 0,0008212058^[2]
Indice di fermioni: 0,9991787942^[2]
Fotoelettricità: 0,51 barn/elettroni^[2]
Birifrangenza massima: δ = 0.035^[3]
Dispersione: $r>v$ ^[3]

Utilizzi[modifica | modifica wikitesto]

Il natron era utilizzato in passato nell'operazione dell'imbalsamazione, per le sue proprietà di assorbimento dell'acqua, e aveva una notevole importanza nell'ambito dei rituali religiosi e nella produzione del vetro. Viene utilizzato anche nell'industria chimica per creare il colore blu, detto appunto blu egiziano.

Località di ritrovamento[modifica | modifica wikitesto]

Ci sono luoghi in cui si può trovare questo minerale dispersi su tutto il globo: a Tripoli, in Libia, nella provincia di Scioa, in Etiopia, nei pressi del lago Ciad; nella contea di Inyo, in California; in alcune zone del Nevada; nei grandi laghi salati della Russia asiatica, nella penisola di Kola. In Italia piccole efflorescenze sono presenti sulle colate laviche del Vesuvio e dell'Etna individuate per la prima volta da Eugenio Scacchi^[6].

Note[modifica | modifica wikitesto]

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k Francesco Demartin e Matteo Boscardin, Come collezionare i minerali dalla A alla Z, vol. 2, Milano, Alperto Peruzzo Editore, 1998, p. 471.
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l ^m ⁿ ^o ^p ^q ^r ^s ^t ^u ^v ^w Natron, su webmineral.com. URL consultato il 10 aprile 2021.
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l ^m ⁿ ^o ^p ^q ^r ^s ^t ^u Natron, su mindat.org. URL consultato il 10 aprile 2021.
^ Pronunciato convenzionalmente neceri
^ Pronunciato convenzionalmente necer
^ Scacchi, Eugenio - Treccani.it, su treccani.it. URL consultato il 24 ottobre 2013.