Bromato

Ione bromato
	Struttura di Lewis con ottetto espanso
	Struttura 3D
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	HBrO3
Numero CAS	15541-45-4
PubChem	84979
SMILES	OBr(=O)=O
Indicazioni di sicurezza
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Lo ione bromato è un anione di formula BrO₃⁻ e numero CAS 15541-45-4, con il bromo in stato di ossidazione +5. Un bromato è un composto che contiene questo ione. Alcuni esempi di bromati sono il bromato di sodio, NaBrO₃, e il bromato di potassio, KBrO₃.

Formazione[modifica | modifica wikitesto]

Lo ione bromato viene formato quando l'ozono e lo ione bromuro vengono a contatto secondo la seguente reazione:

Br⁻ + O₃ → BrO₃^–

In natura[modifica | modifica wikitesto]

Questa reazione ha luogo in sistemi acquatici quando il bromuro viene dissolto in acqua e l'ozono è utilizzato per disinfettare l'acqua, specialmente ad alte pressioni. Questa reazione è indesiderabile, perché i bromati sono cancerogeni. La presenza dei bromati nell'acqua imbottigliata Dasani ha richiesto un richiamo di tutte le bottiglie in distribuzione in Inghilterra. Per ridurre la formazione dei bromati è necessario abbassare il pH dell'acqua per farlo rientrare tra l'intervallo 5,9 e 6,3, e moderare la dose di ozono.

In laboratorio[modifica | modifica wikitesto]

In laboratorio i bromati possono essere prodotti dissolvendo il bromo in una soluzione dell'idrossido del metallo che si vuole formare, ad esempio, per il bromato di sodio è necessario del bromo e dell'idrossido di sodio:

Br₂ + 2OH^– → Br^– + BrO^– + H₂O

3BrO^– → BrO₃^– + 2Br^–

Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]

Bromatometria

Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]

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