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| Sélénium natif Catégorie I : Éléments natifs[1] | |
 Sélénium natif dans les grès d'une mine d'uranium, dans un canyon proche de Grants au Nouveau-Mexique. | |
| Général | |
|---|---|
| Nom IUPAC | sélénium |
| Numéro CAS | |
| Classe de Strunz | 01.CC.10 |
| Classe de Dana | 1.3.4.1 |
| Formule chimique | Se |
| Identification | |
| Masse formulaire[2] | 78,96 ± 0,03 uma Se 100 %, |
| Couleur | gris à gris noir, gris rougeâtre à rouge, gris pourpre ou violacé (rouge en lumière transmise) |
| Système cristallin | trigonal |
| Réseau de Bravais | hexagonal a = 4,366 2 Å ; c = 4,953 6 Å Z = 3 V = 81,78 Å3 avec densité calculée 4,809 |
| Classe cristalline et groupe d'espace | trapézoédrique, groupe ponctuel 3 2 ; groupe d'espace P31 2 1 |
| Clivage | bon sur {0112} |
| Cassure | en fragments flexibles (ténacité flexible) |
| Habitus | monocristaux aciculaires jusqu'à 2 cm de longueur, les plus grands étant évidés et tubulaires, parfois très fins, rares cristaux rhomboédriques de formes abruptes ; groupements cristallins en aiguilles ou en pointes fines ; dispersion en microstructures le plus souvent millimétriques ou inframillimétrique dans une matrice rocheuse ; filaments, amas ou masses feutrés ou échevelés, touffes de fins cheveux ; amas ou agrégat de plaques ; gouttelettes vitreuses; agrégats microcristallisés fins, agrégats cristallins grossiers, granulaires ou terreux ; masses cristallines, terreuses |
| Échelle de Mohs | 2 |
| Trait | rouge |
| Éclat | métallique à sous-métallique |
| Éclat poli | réflectance non négligeable de l'ordre du quart, blanche dans l'air, blanc assombri à gris brun dans l'huile |
| Propriétés optiques | |
| Indice de réfraction | nω = 3,000 nε = 4,040 |
| Biréfringence | uniaxial positif δ = 1,040 |
| Pléochroïsme | distinct ; blanc crème à brune (anisotropie forte à tr̠ès forte) |
| Fluorescence ultraviolet | non fluorescent |
| Transparence | opaque (transparent en fin fragment) |
| Propriétés chimiques | |
| Masse volumique | 4,8[3] g/cm3 |
| Densité | 4,8 (4,81 en moyenne) |
| Température de fusion | 221 °C en moyenne vers 221 °C |
| Solubilité | insoluble dans l'eau, attaqué par les acides et les bases |
| Comportement chimique | très flexible, ébullition vers 685 °C (pur) à la pression atmosphérique |
| Propriétés physiques | |
| Magnétisme | non magnétique |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sélénium natif est une espèce minérale naturelle, corps simple métalloïde, très rare de formule chimique Se, correspondant à l'élément chimique sélénium noté Se. Le minéral sélénium appartient à la classe minéralogique des éléments natifs, en particulier dans le vaste groupe des métalloïdes natifs.
Historique de la description et de l'appellation[modifier | modifier le code]
À la suite de la découverte de l'élément Te et du nouvel élément Se, dédié à la lune et analogue au soufre S, parmi les divers résidus soufrés, laissant une boue dans les chambres de plomb, au cours des anciens procédés de fabrication d'acide sulfurique, les minéralogistes l'ont cherché dans la nature et l'ont découvert sous forme d'aiguilles gris noir en 1828, souvent associé au soufre natif[4]. Lors du grillage des pyrites sélénifères, il se forme en faible partie de l'acide sélénieux SeO2 qui est réduit ultérieurement dans la chambre de plomb par l'acide sulfureux majoritaire. Il apparaît alors des flocons rouges ou rougeâtres très légers de sélénium, qui forment ensuite par agrégation des dépôts embarrassants de poudre rouge.
Le soufre natif des îles Lipari contient en proportion notable du sélénium, ainsi le sélénium natif est parfois associé au soufre natif.
Le topotype américain est le district minier de Grants, comté McKinley au Nouveau-Mexique.
Cristallographie et cristallochimie[modifier | modifier le code]
La maille de son système cristallin est trigonale. Les cristaux naturels en aiguilles gris-noir peuvent être étudiés à l'œil nu. Il forme un groupe homosymétrique avec le tellure natif.
Le sélénium natif correspond à la forme allotropique du corps simple sélénium la plus stable et la plus dense à température ambiante, appelée Se gris métal par les chimistes. Sa structure se caractérise par des chaînes hélicoïdales de Sen presque sans fin, avec n indice de polymérisation par liaisons covalentes très grand. Il s'agit d'un solide covalent étendu, à l'instar du tellure natif ou du carbone diamant.
Ces liaisons covalentes expliquent sa densité relativement faible, par rapport à de vrais corps simples métalliques, plus compactes dans l'empilement atomique (facteur de compacité facilement doublé), comme le fer natif ou tellurique, ou le cuivre natif.
Propriétés physiques et chimiques, toxicologie[modifier | modifier le code]
Purifié par le chimiste, le corps simple Se se présente communément comme une poudre grisâtre. Elle est facilement fusible et distillable, elle fond entre 220 °C et 240 °C, l'ébullition se produit avant 700 °C. La vapeur jaune se condense en gouttelettes brun-noir. La densité de vapeur, mesurée par Henri Sainte-Claire Deville et Louis Troost est de l'ordre de 7,67 à 860 °C, elle décline lentement pour atteindre 5,7 à 1 400 °C.
Le corps simple sélénium est polymorphe. Fondu et refroidi (trempé) rapidement, il prend un aspect amorphe, à cassure vitreuse et brillante, de densité 4,3. En réalité, le sélénium de structure amorphe et non cristalline est au minimum trimorphe, avec ce sélénium Se rouge léger de densité 4,26 (poudre rouge du commerce) et le Se noir plus dense des amas compressé en masses grises ou noires de densité 4,28, enfin les Se noirs, en poudre amorphe ou en amas vitreux compactées provenant de la trempe du Se liquide. Ce corps mauvais conducteur de la chaleur et de l'électricité est brun noirâtre par réflexion, mais rouge par réflexion[5]. La poudre amorphe rouge, parfois noirâtre, du commerce est insoluble dans l'eau, relativement soluble dans le sulfure de carbone, le benzène et le diiodométhane, l'acide sulfurique concentré.
Mais ce sélénium amorphe et/ou vitreux, typique du commerce, caractérisé par des cycles Se8 est instable : lentement à température ambiante, il se transforme en sélénium cristallin, gris métallique, à cassure grenue, de densité maximale 4,8. La transformation s'opère lentement à partir de 13 °C et elle est déjà assez rapide passé 50 °C et surtout vers 60-80 °C. Mais si un chauffage est opéré vers 130 °C, la matière en transformation exothermique s'échauffe de plus en plus jusqu'à 215 °C. Cette transformation peut être rapprochée de celle qui forme à partir du soufre amorphe le soufre mou. Le Segris cristal semi-conducteur parfois bleu-gris est insoluble dans l'eau et l'éthanol, très peu ou quasi-insoluble dans le sulfure de carbone, mais soluble dans l'acide sulfurique fort ou le chloroforme. La conduction électrique du sélénium natif augmente sensiblement lorsqu'il est éclairé ou placé à la lumière du jour.
Il existe encore deux autres sélénium cristallins rouges métastables, caractérisés par deux réseaux monocliniques possibles et par des cycles Se8, de densité intermédiaire 4,5. Il se transforme en sélénium cristallin, gris métallique vers 170-180 °C. ils sont toujours insolubles dans l'eau et soluble dans les acides forts oxydants tels que l'acide sulfurique et l'acide nitrique. Ils sont déjà moins ou peu solubles dans le sulfure de carbone.
En résumé, pour obtenir le Segris semi-métallique en chaîne hélicoïdale sans fin, il faut chauffer le sélénium Se8 amorphe rouge-noir vitreux du commerce, puis laisser la matière refroidir lentement. En revanche, la dissolution dans le disulfure de carbone permet de cristalliser les cycles Se8 en prisme oblique à base rhombe après une lente évaporation du solvant CS2[6]. La matière obtenue correspond aux deux formes cristallines monocliniques rouges, décrites ci-dessus.
Le sélénium liquide est toujours très visqueux. Il a été prouvé qu'il s'agit d'un mélange de cycle Se8 et de longues chaînes polymérisée de Se, décrites Sen avec n entier grand de l'ordre de 1000 et plus, et qu'en conséquence théorique, le Se8 pur ne pourrait exister qu'à l'état solide.
Le sélénium chauffé brûle dans l'air, encore mieux dans le gaz oxygène, avec une flamme bleue. Il se dégage l'anhydride sélénieux SeO2 avec des odeurs désagréables.
Les acides oxydants à chaud, comme l'acide nitrique, engendre l'anhydride sélénieux[7].
- Se polymorphe + HNO3 aq liquide concentré → SeO2 dissous sous forme d'acide sélénieux ou dégagé sous forme de gaz
L'anhydride sélénieux est une poudre ou masse solide volatile, très soluble dans l'eau. En solution, l'acide sélénieux est réduit par le zinc ou le fer métal, l'acide sulfureux ou H2S par barbotage, la décomposition laisse un sélénium pulvérulent rouge, nommé « fleur de sélénium. » C'est l'équivalent en solution aqueuse de la réaction de décomposition typique dans la chambre de plomb en phase liquide/gaz de l'anhydride sélénieux (impureté) avec l'acide sulfureux (produit intermédiaire) qui laisse apparaître des flocons rougeâtres très léger (fleur de Se). Ces flocons sont mouillables par le sulfure de carbone. Avec ce solvant en faible quantité, l'opérateur obtient des paillettes cristallines gris acier.
Analyse, distinction[modifier | modifier le code]
Le sélénium peut être très pur. Une impureté fréquente et notable est le soufre. Le sélénium natif contient souvent des traces de soufre, de tellure.
Il existe des associations sélénium et tellure, dites selen-tellurium en anglais et en allemand.
Les associations avec les métaux portent le nom traditionnel de séléniures. Notons, parmi ces minéraux rares, la clausthalite PbSe comme séléniure de plomb, la berzélianite, la klockmannite et l'umangite Cu3Se2 parmi les séléniures de cuivre, la naumannite Ag2Se comme séléniure d'argent, la tiemannite HgSe comme séléniure de mercure, la penroséite comme séléniure de nickel, la palladséite comme séléniure de palladium, ou encore l'eucaïrite AgCuSe comme séléniure mixte d'Ag et de Cu ou la hakite comme sulfo-séléniure de Hg, Cu, Ag et Sb. La lehrbachite, séléniure mixte de plomb et de mercure du type (Hg,Pb)Se, est considérée comme un mélange de clausthalite et de tiemannite.
Il existe aussi la guanajuatite Bi2Se3, un séléniure de bismuth et la paraguanajuatite, un sulfo-séléniure de bismuth.
La matière séléniée, comme le sélénium natif, peut être identifiée par une attaque à l'acide sulfurique concentré à chaud. L'acide sélénieux H2SeO3 produit est ensuite réduit par SO2 en Se rouge.
- Se polymorphe ou dans ses combinaisons + H2SO4 aq liquide concentré à chaud → H2SeO3 + dérivés à base de S oxydés
Toxicité[modifier | modifier le code]
Il s'agit d'un oligoélément à l'état de traces ou de micro-quantités, mais une forte dose est toxique pour les centres nerveux, irritante et agressif pour les muqueuses et peut causer de graves lésions cutanées et des œdèmes pulmonaires. Il est recommandé de ne pas être exposé à une teneur en sélénium natif ou ses composés de 0,1 mg/m3 d'air.
Ce bio-élément (à très faible dose) intervient notamment dans la stabilisation cellulaire et son rôle attesté contre le vieillissement donne lieu à une intense propagande commerciale.
Gîtologie[modifier | modifier le code]
Le sélénium, à l'instar du soufre natif qu'il accompagne, est présent dans les vapeurs des fumerolles et leurs dépôts de sublimation à relativement basses températures. Les solutions contenant des minéraux ou composés organiques à base de sélénium peuvent subir des processus d'oxydo-réduction qui laissent des précipités de Se natif dans les grès faillés, cas assez fréquent dans les plateaux du Colorado.
Il peut être produit naturellement lors des feux de mines de charbons à partir des diverses pyrites.
Il peut accompagner les minerais uranifères, notamment avec la guilleminite, une sorte d'oxy-sélénite hydraté d'uranium et de baryum.
Minéraux associés[modifier | modifier le code]
Tellure natif, soufre natif, pyrite, chalcopyrite, arsénopyrite, ferrosélite, zippéite, métatyuyamunite, métarossite, montroséite, corvusite, clausthalite (séléniure de plomb), berzélianite (berzéline, séléniure de cuivre), umangite (idem), klockmannite (idem), eucaïrite (séléniure d'argent), tiemannite (séléniure de mercure), penroséite (séléniure de nickel), palladséite (séléniure de palladium), hakite (sulfo-séléniure de Hg, Cu, Ag et Sb)
Gisements relativement abondants ou caractéristiques[modifier | modifier le code]
- Allemagne
- mine Anna, Alsdorf, Nord-Rhénanie-Westphalie
- Dépôts uranifère de Ronneburg, Gera, Thuringe
- Argentine
- Los Llantenes
- Bolivie
- mine Pacajake, Hiaco, 24 km au nord-est de Colquechaca, district de Potosi
- Chine
- district minier de Yutangba district, près de Enshi, province de Hubei
- Italie
- Vésuve, Campanie
- États-Unis
- Mine United Verde, Jerome, comté de Yavapai, Arizona.
- Mine Darwin, Californie
- mine Peanut, Bull Canyon, district Uravan, comté Montrose, Colorado
- mine Willard et carrière d'or, Nevada
- mine 23 du parc minier, district minier de Thompsons, comté Grand, Utah
- Mexique
- mine Bambolla, à 12 km de Moctezuma, désert de Sonora
- Tchéquie
- Kladno
Usages[modifier | modifier le code]
Il s'agit d'un minéral de collection. Le sélénium du commerce est extrait des boues produites lors du raffinage du cuivre, du nickel et du plomb.
Le sélénium purifié par les chimistes est un semi-conducteur qui présente un remarquable effet de photoconductivité. Il est utilisé dans les cellules photoélectriques ou pour d'autres usages de spécialités de génération photovoltaïques ou de photoconduction. Il peut être un donneur ou un accepteur d'électrons en micro-électronique. Rappelons que le sélénium est le semi-conducteur des premières expériences de photosensibilité, à l'origine des posemètres photographiques, et de la mise en évidence de l'effet photoélectrique, expliquée au niveau théorique par le jeune Albert Einstein.
Le silicium Si a supplanté le sélénium Se dans l'industrie électronique. Il ne reste que quelques applications dans le champ de divers capteurs électroniques et autres cellules photovoltaïques, à l'heure de l'hégémonie du silicium.
Le sélénium, à l'instar du tellure, intervient dans la chimie du caoutchouc, en particulier sa vulcanisation. Il est ainsi utilisé en chimie.
Il apparaît dans la fabrication du verre (« savon de verrier » pour conserver la transparence) et l'élaboration de pigments, comme les (sulfo-)séléniures de cadmium.
Il est aussi utilisé en métallurgie. Composant d'alliage à faible dose, il améliore les qualités de l'acier et du cuivre. Autre exemple, la métallurgie électrolytique du manganèse réclame du sélénium dans un rapport un pour mille.
En agriculture, il s'agit parfois d'un complément dans le régime alimentaire des animaux et d'un intrant dans les fertilisants des sols agricoles pauvres.
Histoire[modifier | modifier le code]
Le sélénium peut remplacer le soufre dans la plupart de ses dérivés. C'est un élément classique de substitution du soufre.
L'élément Se peut être présent en quantité non négligeable dans diverses pyrites, comme les pyrites de Falun en Suède, les pyrites de Kraslitz en Bohême, les chalcopyrites ou pyrites cuivreuses d'Angleterre ou encore diverses arsénopyrites... Il existe divers séléniures naturels par exemple des séléniures de plomb, de cadmium, d'argent.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- La classification des minéraux choisie est celle de Strunz, à l'exception des polymorphes de la silice, qui sont classés parmi les silicates.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- à 18 °C
- Berzélius a mis en évidence à l'usine de Grispholm avec le chimiste directeur technique, Johan Gottlieb Gahn avant 1817 l'élément qu'ils nommèrent sélénium à partir de l'analyse du corps simple, soit une poudre rouge qui se déposait dans les chambres de plomb. Le nom sélénium a été choisi en 1818 pour sa ressemblance avec le tellure, élément déjà bien connu pour sa chimie de base par le chimiste suédois
- L'indice de réfraction est inférieur à 3 (sélénium gris le plus dense), de l'ordre de 2,92.
- Cette opération a été décrite par le chimiste Eilhard Mitscherlich.
- Notez que la réaction analogue avec le soufre donne l'acide sulfurique. Voilà une entorse à l'analogie généralisatrice des éléments S et Se. Pour obtenir l'acide sélénique, liquide très acide avide d'eau, il faut des conditions oxydantes plus drastiques, calcination avec KNO3 en présence de sels de plomb, puis lavage.
Bibliographie[modifier | modifier le code]
- Charles Palache, "Contributions to crystallography; claudetite, minasragrite, samsonite, native selenium, indium" in American Mineralogist, tome 19, 1934, pp 194-205 [1].
- Henri-Jean Schubnel, avec Jean-François Pollin, Jacques Skrok, Larousse des minéraux, sous la coordination de Gérard Germain, éditions Larousse, Paris, 1981, 364 p. (ISBN 2-03-518201-8). Entrée 'le sélénium (masculin)' p. 296.
Voir aussi[modifier | modifier le code]
Articles connexes[modifier | modifier le code]
Liens externes[modifier | modifier le code]
- (fr) Une initiation à la métallurgie
- (en) Se avec description et localisation géographique sur Mindat.
- (en) Sélénium natif sur Webmineral.
- (en) Handbook of Mineralogy Native Sélénium
