Oxalate de chrome(II) — Wikipédia

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Identification
Oxalate de chrome(II)

Nom UICPA	Chromium(2+) oxalate
N^o CAS	814-90-4
N^o ECHA	100.011.282
PubChem	1314712595
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Cr+2] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/C2H2O4.Cr/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2 InChIKey : XVHFYNOGAFYRJV-NUQVWONBAE Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C2H2O4.Cr/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2 Std. InChIKey : XVHFYNOGAFYRJV-UHFFFAOYSA-L
Apparence	cristaux vert clair
Propriétés chimiques
Formule	Cr(C₂O₄)
Masse molaire	140.02 g/mol
Propriétés physiques
Solubilité	126 g/100 mL (0 °C)
Paramètre de solubilité δ	négligeable dans l'alcool
Masse volumique	2.461 g/cm³

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxalate de chrome(II) est un composé inorganique de formule brute CrC₂O₄. C'est le sel de chrome (divalent) de l'acide oxalique.

Préparation[modifier | modifier le code]

Le dihydrate CrC₂O₄ · 2 H₂O peut être préparé à partir de sulfate de chrome(II) pentahydraté par réaction avec un mélange d'oxalate de sodium (en) et d'acide oxalique en solution aqueuse dégazée^[1]. Le produit, cristallin et vert clair, a été caractérisé par l'analyse élémentaire de la combustion, la spectroscopie infrarouge, l'analyse thermogravimétrique et la diffraction des rayons X sur poudre. Le moment magnétique mesuré de 4,65 $\mu _{\mathrm {B} }$ suggère que l'ion chrome ne forme pas de liaison Cr-Cr et possède une géométrie de coordination octaédrique à spin élevé. Cela serait cohérent avec la structure d'autres oxalates métalliques polymériques linéaires 2+ de formule générale MC₂O₄ · 2 H₂O, où M = Mg^II, Fe^II, etc.

Le dihydrate de chrome(II) forme l'oxalate anhydre CrC₂O₄ lorsqu'il est chauffé au-dessus de 140 °C dans une atmosphère inerte. Un chauffage au-dessus de 320 °C produit un mélange d'oxydes de chrome .

Propriétés[modifier | modifier le code]

Le chrome(II) réduit l'oxalate en glycolate en quelques minutes dans des solutions aqueuses acides, jetant un doute sur la formulation de l'oxalate de chrome(II) en tant qu'espèce stable de Cr^II s'il est préparé à partir d'une solution aqueuse acide^[2].

Références[modifier | modifier le code]

↑ AK Nikumbh, MM Rahman et AD Aware, Thermochimica Acta, 159 (1990) 109–123.
↑ RM Milburn et H. Taube, J. Phys. Chem., 1960, 64 (11), pages 1776 à 1776.

Xue-An Chen, Fang-Ping Song, Xin-An Chang, He-Gui Zanga et Wei-Qiang Xiao Acta Cryst. E64, 2008, m863.

[1] AK Nikumbh, MM Rahman et AD Aware, Thermochimica Acta, 159 (1990) 109–123.

[2] RM Milburn et H. Taube, J. Phys. Chem., 1960, 64 (11), pages 1776 à 1776.

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