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DeutschCyanure de potassium — Wikipédia
Pour les articles homonymes, voir KCN.
| Cyanure de potassium | |
 | |
| La dose mortelle de KCN | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Cyanure de potassium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.005.267 |
| No CE | 205-792-3 |
| Apparence | cristaux hygroscopiques ou solide de forme variable, d'odeur caractéristique. Sans odeur quand sec[1]. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | KCN |
| Masse molaire[2] | 65,115 7 ± 0,001 1 g/mol C 18,45 %, K 60,04 %, N 21,51 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 634 °C[1] |
| T° ébullition | 1 625 °C[1] |
| Solubilité | dans l'eau : 716 g·L-1[1] |
| Masse volumique | 1,52 g·cm-3[1] |
| Thermochimie | |
| S0solide | 127,8 J.K–1.mol–1 |
| ΔfH0solide | -131,5 kJ/mol |
| Cristallographie | |
| Structure type | NaCl[3] |
| Précautions | |
| SGH | |
  Danger | |
| SIMDUT[4] | |
  D1A, E, | |
| NFPA 704 | |
| Directive 67/548/EEC | |
| Transport | |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Cyanure de sodium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le cyanure de potassium ou KCN est le sel de potassium du cyanure d'hydrogène ou acide cyanhydrique. C'est un composé cristallin incolore semblable au sucre et très soluble dans l'eau. Très toxique, le KCN a une odeur d'amande. C'est une des seules substances qui forme des composés solubles de l’or dans l'eau et ainsi est utilisée en bijouterie pour exécuter des dorures. Il est aussi utilisé pour extraire l’or du minerai, bien que ce soit le cyanure de sodium qui soit utilisé en général. Le produit a été aussi utilisé comme mort aux rats jusqu'aux années 1970.
Toxicité[modifier | modifier le code]
De tous les produits connus, les sels de cyanure sont ceux qui agissent le plus rapidement sur l'organisme. Ils provoquent une diminution du métabolisme d'oxydation et de l'utilisation d'oxygène. Une acidose lactique apparaît comme conséquence du métabolisme anaérobique.
L'effet du cyanure de potassium est semblable à celui du sel de sodium. Après une consommation de 100 à 200 mg de cyanure de potassium, il y a perte de conscience en une minute et parfois en 10 secondes selon la résistance du corps et de la quantité d'aliments présents dans l'estomac. Après une période de 45 min, la personne entre en coma et peut mourir en deux heures s'il n'y a pas d'intervention médicale. Durant cette période, il peut y avoir des convulsions. En général, la mort intervient par arrêt du cœur.
Après la Seconde Guerre mondiale, plusieurs dignitaires nazis dont Hermann Göring et Heinrich Himmler se sont suicidés en utilisant du cyanure de potassium. La substance a aussi été utilisée en 1978 pour le suicide en masse de 914 personnes du Temple du Peuple à Jonestown au Guyana. Le , Slobodan Praljak se suicide en avalant une fiole de cyanure de potassium à l'énoncé du verdict le condamnant à 20 ans de prison par le Tribunal pénal international pour l'ex-Yougoslavie pour crimes de guerre[5].
Empoisonnement[modifier | modifier le code]
Après ingestion du poison, il n'est pas anormal de trouver du sang recraché. Les ongles et les lèvres virent au rose-violet, en raison du blocage de la circulation sanguine et de la diminution de l'oxygène sanguin. Une odeur d'amande dans la bouche de l'individu donne une preuve supplémentaire de l'origine de l'empoisonnement.
Dans la fiction[modifier | modifier le code]
- Le Géranium bleu (The Blue Geranium - 1929) est une nouvelle policière d'Agatha Christie mettant en scène Miss Marple. La victime est empoisonnée au cyanure de potassium.
Références[modifier | modifier le code]
- CYANURE DE POTASSIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., , 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64
- « Cyanure de potassium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- (nl) « Preliminary results autopsy Slobodan Praljak », Openbaar Ministerie, (lire en ligne, consulté le )
Liens externes[modifier | modifier le code]
- Ressources relatives à la santé :
- Notices dans des dictionnaires ou encyclopédies généralistes :
