Cloruro de plata , la enciclopedia libre

Cloruro de plata
__ Ag+     __ Cl-
Nombre IUPAC
Cloruro de plata
General
Fórmula molecular	AgCl
Identificadores
Número CAS	7783-90-6[1]​
Número RTECS	VW3563000
ChEBI	30341
ChemSpider	22967
PubChem	24561
UNII	MWB0804EO7
InChI InChI=InChI=1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1 Key: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	blanco
Densidad	5560 kg/m³; 5,56 g/cm³
Masa molar	143,32 g/mol
Punto de fusión	728,15 K (455 °C)
Punto de ebullición	1820 K (1547 °C)
Estructura cristalina	f.c.c.
Índice de refracción (nD)	2,0668, 2,0401, 2,0224, 2,0062, 1,9975, 1,9803, 1,9069
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	520 μg por 100 mL de agua a 50 °C
Solubilidad	insoluble en alcohol, ácidos diluidos soluble en amoníaco, ácido sulfúrico concentrado, cianuros básicos, carbonato de amonio, bromuro de potasio, tiosulfato de sodio
Termoquímica
ΔfH0sólido	−127,01 kJ/mol
S0sólido	96,25 J·mol–1·K–1
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados	Fluoruro de plata, Bromuro de plata, Yoduro de plata
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El cloruro de plata es un compuesto químico de fórmula AgCl. Este sólido cristalino es bien conocido por su baja solubilidad en agua. Al ser sometido a luz o calor, el cloruro de plata reacciona y produce plata y cloro gaseoso. El cloruro de plata se encuentra en el mineral clorargirita.

Usos y aplicaciones[editar]

Por la alta insolubilidad del cloruro de plata, se usa en laboratorios de química analítica tanto en el análisis gravimétrico como en el análisis volumétrico de la cantidad de plata de una muestra (véase argentometría).

Los halogenuros de plata reaccionan en presencia de luz para dar el halógeno elemental y plata metálica, por eso se usan en películas fotográficas; el bromuro de plata es algo más sensible a la luz, por lo que generalmente es éste el que se usa para estas aplicaciones.

Una aplicación importante del cloruro de plata es la electroquímica en forma del electrodo de referencia plata-cloruro de plata, que ha ido sustituyendo al electrodo de calomelanos, basado en el mercurio, más tóxico. La preparación de un electrodo de plata-cloruro de plata se puede llevar a cabo por oxidación de un hilo de plata en ácido clorhídrico, aplicando una diferencia de potencial de 1-2 voltios durante 20-300s:

${\displaystyle \mathrm {Ox.:\ 2\ Ag+2\ HCl\longrightarrow 2\ AgCl+2\ H^{+}+2\ e^{-}} }$

${\displaystyle \mathrm {Red.:\ 2\ H^{+}+2\ e^{-}\ \ \longrightarrow H_{2}} }$

${\displaystyle Suma\mathrm {:\ 2\ Ag+2\ HCl\longrightarrow 2\ AgCl+H_{2}} }$

y lo que explica el por qué de qué sea un ácido.

Referencias[editar]