Фосфорна киселина – Уикипедия

Фосфорна киселина
Имена
По IUPAC	ортофосфорна киселина
Свойства
Формула	H3PO4
Моларна маса	97,994 g·mol−1
Плътност	2,030 g⋅cm−3
Точка на топене	42,4 °C
Точка на кипене	407 °C
Парно налягане	0,03 mmHg
Разтворимост във вода	548 g/100 mL
pKa	1,97
Магнитна възприемчивост	−43,8·10−6 cm3/mol
Термохимия
Стандартна моларна ентропия	150,8 J/mol⋅K
Специфичен топлинен капацитет	145 J/mol⋅K
Опасности
NFPA 704	0 3 0
LD50	1530 mg/kg
Идентификатори
CAS номер	7664-38-2
PubChem	1004
ChemSpider	979
Номер на ЕК	231-633-2
Номер на ООН	1805
DrugBank	09394
KEGG	D05467
MeSH	C030242
ChEBI	26078
ChEMBL	1187
RTECS	TB6300000
SMILES	OP(=O)(O)O
InChI	1S/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4) 1/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
InChI ключ	NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYAI
UNII	E4GA8884NN
Gmelin	2000
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Фосфорна киселина в Общомедия

Фосфорната киселина е неорганична минерална киселина, чиято химична формула е H₃PO₄. Точното ѝ наименование е орто-фосфорна киселина, но обикновено се употребява само фосфорна киселина. Солите ѝ се наричат фосфати. Плътността на чистата киселина е 1,87 g/cm³, а на 50% воден разтвор – около 1,33 g/cm³, молекулната маса е 98. Температурата на топене е 42 °C, а температурата на кипене – 213 °C

Химични свойства[редактиране | редактиране на кода]

Дисоциация[редактиране | редактиране на кода]

Фосфорната киселина е трипротонна и се дисоциира на три етапа:

H₃PO₄ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Н₂РО₄^- K_a1=7.25×10⁻³

дихидрогенфосфатен анион, със съединения дихидрогенфосфати;

Н₂РО₄^- + H₂O ⇌ H₃O⁺ + НРО₄^2- K_a2=6.31×10⁻⁸

хидрогенфосфатен анион, респективно, хидрогенфосфати;

НРО₄^2- + H₂O ⇌ H₃O⁺ + РО₄^3- K_a3=4.80×10⁻¹³

фосфатен анион и съединения, наречени фосфати.

Премахване на ръжда[редактиране | редактиране на кода]

Преобразува ръждата (железен оксид, хидроксид и карбонат) в твърд и устойчив на корозия железен фосфат:

PO₄^3- + Fe³⁺ → FePO₄

Употреба[редактиране | редактиране на кода]

Около 90% от годишното производство на фосфорна киселина се употребява в торовата промишленост^[1]. Използва се за приготвяне на буферни разтвори, а в хранителната промишленост се употребява за намаляване на рН (регулатор на киселинността, E338^[2]). Основна съставка в Кока-Кола. Използва се още и при определянето на съдържанието на манган в стомани по персулфатно-сребърния метод, при фосфатиране и байцване на метални изделия и др.

Източници[редактиране | редактиране на кода]

Тази статия, свързана с неорганична химия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.