在熱力學裏，描述理想氣體宏觀物理行為的狀態方程稱為理想氣體狀態方程（ideal gas equation of state）。理想气体定律表明，理想氣體狀態方程為 p V = n R T = N k T {\displaystyle {p}{V}={n}{R}{T}={N}{k}{T}} 亦可写为 p...

理想氣體絕不液化或固化 真實氣體在愈低壓、愈高溫的狀態，氣體分子間作用力愈小，性質愈接近理想氣體。最接近理想氣體的氣體為氦氣。 理想气体状态方程是描述理想气体处于平衡态时的状态方程。他建立在波以耳定律，查理定律，盖-吕萨克定律和阿伏伽德罗定律等经验定律上。 处于平衡态的气体，其状态...

物态方程最显著的作用是它可以通过已知条件来预测气体和液体的状态。具有这样的目的的、较为简单的物态方程是理想气体状态方程，这个方程在低压强、中等温度的情况下，可以粗略地估算气体的状态。然而，当压强升、温度降低时，这个方程的精确度会降低，并且不能预测气体液化为液体。因此，科学家研究出了一系列针对气体和液体的更为精确的物态方程...

范德华方程（van der Waals equation）（一译范德瓦耳斯方程），简称范氏方程，是荷兰物理学家范德华于1873年提出的一种实际气体状态方程。范氏方程是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的的气体分子自身大小和分子之间的相互作用力考虑进来，以便更好地描述气体的宏观物理性质。...

\rho \,} 的比值： w = p / ρ {\displaystyle w=p/\rho } 。它同时和热力学中的状态方程以及理想气体状态方程有密切联系。 一个理想气体的状态方程可以写作 p = ρ m R T = ρ m C 2 {\displaystyle p=\rho _{m}RT=\rho...

气体的标准状态是个假想态，其定义为：标准压力(105 Pa，或1巴)下，服从理想气体状态方程的纯气体。 虽然没有任何一种真实气体具有完全理想的行为，但是这种标准状态的定义允许对不同气体的非理想性进行修正。 液体和固体的标准状态有着简单的定义：总压力为 105 Pa...

}}=22.41\mathrm {dm} ^{3}\mathrm {mol} ^{-1}} 在100.000 千帕斯卡、273.15 K 时, 理想气体的摩尔量是 22.712 dm3mol-1. 玻意耳定律 查理定律 道尔顿分压定律 盖-吕萨克定律 格銳目定律 范德瓦耳斯方程 亨利定律 理想气体状态方程...

Δ U = n R Δ T = 0 {\displaystyle \Delta U=nR\Delta T=0\,} 根据理想气体状态方程，这意味着： Δ ( P V ) = 0 {\displaystyle \Delta (PV)=0\,} 所以 P i V i = P V =...

氣體比较凉，这是因為氣體從輪胎的充氣孔出來時，先被小洞壓縮後瞬間膨脹的緣故，气体為了膨脹，因此將周遭空氣「撐開」，過程中需要做功，消耗了自身内能，使温度下降。 這些温度的變化量可以用理想氣體状态方程精确计算。 对于经典气体（非费米气体、玻色气体）的方程如下，是一个多方方程： P V γ...

{\displaystyle \Delta V} 是相变过程中的比容变化。 使用热力学状态假设，以 s {\displaystyle s} 代表均质物质的比熵得出比容 v {\displaystyle v} 和温度 T {\displaystyle T} 的方程 d s = ( ∂ s ∂ v ) T d v + ( ∂ s...

= p Δ V {\displaystyle W=p\Delta V\,} . 应用理想气体状态方程，等式变为 W = n R Δ T {\displaystyle W=n\,R\,\Delta T} 假设气体的质量是不变的。由于： Δ U = n c V Δ T {\displaystyle \Delta...